2、稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。
3、移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水)，每次洗涤液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4、定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平 视)。再次摇匀。
5、将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。
扩展资料：
在稀释硫酸溶液时，需要将浓硫酸慢慢注入到水中，然后用玻棒搅拌。不能直接将水注入到浓硫酸中，以免发生浓硫酸飞溅，灼伤人体。
氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
注意事项：
1、要注意计算的准确性。
2、注意移液管的使用。
3、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
4、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到相应的试剂柜中。
参考资料：百度百科-配置溶液
所需物品：
硫酸、水、烧杯、量筒、量瓶、玻璃棒、密闭玻璃容器。
步骤：
前期准备：
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。
2)选取适当大量容量瓶，本题应选100mL 容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。
3)计算所需浓硫酸体积。若使用 98%、密度 1.84g/cm3 的浓硫酸，设所需体积为 VmL，则根据配制前后溶质质量相等列式 如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98，解得V=2.7mL
配制过程：
1)量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的浓硫酸
2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯，先加入约20mL 蒸馏水(约配制总体积的1/5)，然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中，边倒 边搅拌。冷却至室温。(注意量筒不必洗涤)
3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次(每次约用 15mL 蒸馏水)，每次洗涤液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振荡、摇匀。
4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平 视)。再次摇匀。
5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中，贴好标签，写明试剂种类、浓度等数据。
配制完毕
知识点：
如果用500ml 的容量瓶来配置
就计算需要的硫酸的物质的量为0.25mol
然后浓硫酸的浓度为1.84g/ml
设需要的硫酸为Vml
0.98*(1.84V/98)=0.25
V=13.6ml
然后用量筒量取13.6ml 硫酸
在烧杯中稀释等冷却后转移到容量瓶中
然后再洗涤容器，玻璃棒等等
最后定容
注意事项：
在稀释硫酸溶液时，需要将浓硫酸慢慢注入到水中，然后用玻棒搅拌。不能直接将水注入到浓硫酸中，以免发生浓硫酸飞溅，灼伤人体。
本回答被网友采纳1.准备所需的实验器材和试剂，包括硫酸（浓度根据需要确定）、蒸馏水、容量瓶、量筒、试管等。
2.确保安全操作，佩戴个人防护装备，如实验手套、护目镜和实验室大衣。
3.根据所需浓度，在容量瓶中加入一定量的蒸馏水。
4.将容量瓶放在称量仪上，将所需的硫酸缓慢加入到蒸馏水中。
5.使用玻璃杯棒等器具轻轻搅拌，让硫酸充分溶解。
6.注意控制溶液温度，不要用过热水配制溶液。
7.待溶解完全并室温时，用蒸馏水将溶液稀释至所需体积，常用容量瓶标记线对准观察或使用量筒确保溶液的准确配制。
8.用标签标明溶液的浓度、配制日期和相关的安全警示标识。
9.配制好的硫酸溶液应储存在密闭的容器中，放置在室温下的存储区域。
请注意，配制硫酸溶液时需要小心操作，因为硫酸具有强腐蚀性，遵循安全操作规程，并在实验室环境下进行。如果不确定如何操作或缺乏经验，请寻求专业人士的指导。
a.准备所需材料和设备：包括硫酸（浓度根据需要确定）、去离子水、量筒、烧杯、搅拌棒、安全眼镜、手套和实验室外排风系统等。
b.穿戴个人防护装备：戴上安全眼镜和手套，确保进行实验时的安全性。
c.在清洁且干燥的容器中，用量筒或其他准确的容积计量工具，量取所需的硫酸体积。务必谨慎操作，以避免滴漏或溅溢。
d.将已经测量好的硫酸缓慢注入烧杯中的去离子水。同时使用搅拌棒轻轻搅拌溶液，以促进均匀混合。
e.继续稳定地添加硫酸，直到达到所需浓度。在这个过程中要小心操作，避免溅溢或反应过热。
f.确保溶液充分混合均匀后，可以将其转移到适当的容器中，并妥善标记。
g.清理和处置：将使用过的容器进行适当的清洗，并根据当地规定将废液处理至合适的处置系统。
需要注意的是，配制硫酸溶液时应谨慎操作，遵循实验室安全操作规程，并遵守相关化学品的安全数据表和当地法规。在操作过程中，尽量避免皮肤接触、吸入或误食硫酸。
1. 知识点定义来源和讲解：
配制硫酸溶液是一种常见的实验操作，广泛应用于化学实验、工业生产和其他领域中。硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，因此在操作时需要注意安全。
配制硫酸溶液的步骤可以根据需求的浓度和体积进行调整。
2. 知识点的运用：
配制硫酸溶液的步骤适用于实验室中进行溶液的配制和稀释，以及化学工业领域中对硫酸溶液的制备和使用。
3. 知识点例题讲解：
以下是配制硫酸溶液的一般步骤：
步骤一：安全措施
- 穿戴实验室个人防护设备，如实验服、防护眼镜、手套等。
- 执行安全操作规程，确保实验室通风良好，减少接触硫酸溶液的风险。
步骤二：准备
- 将需要的硫酸溶液的体积（例如100 mL）和浓度确定好。
- 准备一个容量瓶或烧杯作为溶液的容器。
步骤三：加水
- 使用一定量的去离子水或蒸馏水，将容量瓶或烧杯洗净并水润。
- 缓慢、小心地向容量瓶或烧杯中加入约三分之一的所需体积的水。注意，这是为了减少稀释硫酸时可能产生的剧烈反应。
步骤四：加入硫酸
- 缓慢倾倒硫酸到预先加入水中。这样做是为了防止因快速加入水而产生剧烈的热量和喷溅反应。
- 缓慢加入硫酸的同时，用玻璃棒或磁力搅拌子搅拌溶液，以促使硫酸和水充分混合。
步骤五：冷却与稀释
- 在加入硫酸的过程中，溶液会产生热量。等到溶液的温度降低到室温时，继续搅拌并小心加入剩余的去离子水以稀释溶液。
步骤六：混合与保存
- 继续搅拌溶液，使其充分混合。
- 将配制好的硫酸溶液用标签标记并妥善保存，以备后续实验或使用。
请注意，在任何时候进行硫酸溶液的配制都应格外小心，遵循实验室内的安全操作规程，并严格控制溶液的浓度和体积，根据实际需求进行调整。
希望这个例题的解答能够帮助您理解配制硫
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