2.能够说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面结构的理由是( )

2.能够说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面结构的理由是( )
A.甲烷分子中的4个C-H键完全相等 B.甲烷分子是非极性分子
C.CH2Cl2不存在同分异构体 D.CHCl3不存在同分异构体 这个C为什么对 D为什么不对 老师怎么判断C如果是一个立体的就一种结构的? D为什么不管平面不平面都有好几种 怎么判断的?
CHCl3只有一种结构,正四面体的 请问怎么就知道他是什么形状的了?

你要知道甲烷是正四面体的。CHCl3是在它的基础上将一个H换成了CL。但这个时候它就不是正四面体了,只是四面体,因为它的键长不一样。如果CH2Cl2是平面的话,那么它就由两种构型,一个是邻位的,一个是对位的。但如果是四面体的话,因为它的键是可以旋转地,所以只有一种构型。由此可以判断它是立体结构。CHCl3无论怎样都只有一个H被取代,不管是立体还是平面都只有一种,无法判断。
呼~~一口气打了好多,LZ喜欢的话要加分哦 嘿嘿
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第1个回答  2009-12-30
如果是平面的,CHCl3只有一种结构,正四面体的,CHCl3只有一种结构。不管是平面的还是立体的,这就相当于有四个答案,叫你选3个,也就说叫你排除一个。想下,平面正方形和四面体的4个顶点都是等价的,排除那个都一样,所以D不成立 .
补充回答:因为我们知道了甲烷的形状了。CHCl3如果是正方形,他也是只有一种结构
第2个回答  2009-12-30
要考虑平面立体两种情况。选项C平面存在同分异构体而立体就不存在同分异构体而D则立体平面都不存在同分异构体,不明白找个正四面体画画。
第3个回答  2010-01-02
C
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