其实,相对来说,高中的课程内容并不是很多,如果落下课程来的话,还是很好赶上来的!当然,既然拉下了,这相对来说就需要找捷径了。找到一个比较适合自己的教学方法比较重要。
本人对高中化学方面的知识相对较为熟悉,所以一化学为例,仅供参考:
如果氧化还原反应方面的内容落下,建议可以通过如下方法进行填补——首先,除了了解基本概念,还要对氧化还原反应的配平要精通,因为这是高考常考的部分,下面这段是个人学习过程中总结出来的内容,看看是否适合各位:
氧化还原反应秘诀(快速记忆):失升氧、得降还、若说剂、恰相反。(解释:失去电子,化学价升高,发生氧化反应,生成的产物是氧化产物(化学价升高的产物),对应的反应物质是还原剂;得到电子,化学价降低,发生还原反应,生成的产物是还原产物(化学价降低的产物),对应的反应物是氧化剂。)
示例:水是生命之源,是工业的血液,是农业的命脉。在下列反应中,水的作用是什么?(若水是反应物,则从A、B、C、D中选择;若水是生成物,则从E、F、G、H中选择)
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂。
D.既不是氧化剂,又不是还原剂
E.氧化产物 F.还原产物
G.既是氧化产物,又是还原产物
H.既不是氧化产物,又不是还原产物
水的作用是什么
解析:这里,其实我们只需要根据上述口诀即可很快的得到答案。
1)反应中,水的化学价没有发生变化,所以既不是氧化剂,也不是还原剂;
(2)双氧水分解,其中-1价的O元素分别变成了0价和-2价,有升有降,所以及是氧化剂有是还原剂;
(3)电解水过程中,水中的H元素化学价降低(还原剂),O元素化学价升高(氧化剂),所以谁及是氧化剂,也是还原剂;
(4)同理,在该反应中,谁是产物,所以不可能是氧化剂和还原剂,在这个产物中,只有H元素的化学价从0价失去电子, 变为+1价,所以失升氧,失去电子,化学价升高,发生氧化反应,对应的产物是氧化产物(反应物是还原剂)。
(5)该感应中,水作为产物,是得降还,对应的产物是还原产物。
(7)水实在反应物中,部分H元素得到电子,变为氢气,所以得降还,对应反应物氧化剂。
氧化还原反应的配平,可以按照如下方式来记忆:
1.基本原则:三守恒(得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒)、
(1)得失电子守恒(得到电子书等于失去的电子数)
特征:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。
本质:氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
(2)质量守恒
反应前后原子的种类和数目不变。
(3)电荷守恒(离子方程式)
2.一般步骤(口诀:标变价、列得失、求总数、配系数以及查守恒)
(1)标变价,标明反应前后变价元素的化合价;
(2)列得失,列出化合价的变化值;
(3)求总数,求最小公倍数使化合价升降总数相等;
(4)配系数,确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数,观察法配平其它物质系数;
(5)查守恒,检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
当然,除了记住对应的内容外,还需要找到相应的试题多练练,熟悉这些概念!
以上就是本次为大家分享的方法!希望对大家有所帮助。