干,湿电池充放电的化学方程式各是什么?

Question

如题所述

Answer 1

干电池是相对“湿”电池（液体电池）而言的，最早发明的“伏打电池”是将两种金属放在同一种电解液中做电极，如现在还在用的铅酸蓄电池也属于这种“湿”电池。因为有液体使用携带不方便，后来人们又发明了“干”电池，原理是一样的，只是把电解质溶液改用胶糊状电解质来代替，并密封在锌桶中（锌桶做负极，中间铜和碳棒做正极，胶糊状电解质填充在正负极之间），这样电解液不会流出来，便于使用、携带，故称之为干电池
干电池也并非完全的“干”，用久的干电池也经常会出现漏夜现象，这就变“湿”了哈哈。

Answer 2

应该就是这些原电池的反应方程式吧...
普通的
负极：Zn-2e=Zn2＋
正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝
Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
碱性电池
化学方程式为:Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2
铅蓄电池
放电
正极：PbO2+H2SO4+2H+
-2e-→PbSO4+2H2O-2e-;
负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;
充电
PbSO4+2H2O
-
2e-→PbO2+H2SO4+2H+;
PbSO4+2e-→Pb+SO42-;

Answer 3

干电池...一次性,不能充电
普通的
负极：Zn-2e=Zn2＋
正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝
Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
碱性电池
化学方程式为:Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2
湿电池则是充电电池或是电瓶...方式多样
普通充电电池(铅蓄电池)
放电
正极：PbO2+H2SO4+2H+
-2e-→PbSO4+2H2O-2e-;
负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;
充电
PbSO4+2H2O
-
2e-→PbO2+H2SO4+2H+;
PbSO4+2e-→Pb+SO42-;

Answer 4

干电池...一次性,不能充电
普通的
负极：Zn-2e=Zn2＋
正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝
Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
碱性电池
化学方程式为:Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2
湿电池则是充电电池或是电瓶...方式多样
普通充电电池(铅蓄电池)
放电
正极：PbO2+H2SO4+2H+
-2e-→PbSO4+2H2O-2e-;
负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;
充电
PbSO4+2H2O
-
2e-→PbO2+H2SO4+2H+;
PbSO4+2e-→Pb+SO42-;
负极：Zn-2e=Zn2＋
正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝
Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
碱性电池
化学方程式为:Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2
普通的
负极：Zn-2e=Zn2＋
正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝
Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
碱性电池
化学方程式为:Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2
铅蓄电池
放电
正极：PbO2+H2SO4+2H+
-2e-→PbSO4+2H2O-2e-;
负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;
充电
PbSO4+2H2O
-
2e-→PbO2+H2SO4+2H+;
PbSO4+2e-→Pb+SO42-;

Answer 5

充电时，硫酸铅变成铅和二氧化铅
放电时，负极铅和正极二氧化铅变成硫酸铅。
我们公司是生产铅酸蓄电池的，如果想了解更多的技术问题，可联系我哦，销售方面我就不懂了哩。记得采纳我的回答哦！