（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：①请利用A、G装置设计

Question

（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是______；②已知：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______；（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：①从下列试剂中选择试剂x为______（填序号）：A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液 B．0.5mol?L-1 NaOH溶液C．新制氯水 D．KI溶液②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为______；③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为______．

Answer 1

（1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯气有氧化性，要检验微粒的氧化性，应该选择还原性的物质，所以M是FeI₂；氯气先和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳能萃取碘，所以下层由无色变成紫红色，碘离子完全被氧化后，氯气再和亚铁离子反应生成铁离子，使上层溶液由亚铁离子颜色变成铁离子颜色，即由浅绿色变成黄色，由此证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；FeI₂；先观察到下层CCl₄由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；
②反应一段时间后，关闭b打开c，烧瓶内气体压强小于空气压强导致烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉，
故答案为：烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉；
（2）①亚硫酸根离子有还原性，能被强氧化剂氧化成硫酸根离子，所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子，应选择氧化性物质；
A、虽然酸性高锰酸钾有强氧化性，但有硫酸根离子造成干扰，故A错误；
B、氢氧化钠没有氧化性，故B错误；
C、氯水有强氧化性，且不造成干扰，故C正确；
D、碘化钾有还原性没有氧化性，故D错误；
故选C；
②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
故答案为Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺；
③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥；
故答案为：过滤、洗涤、干燥．