实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氢气时，反应中被还原和被氧化的物质的质量比是 A146:87 B7

Question

实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氢气时，反应中被还原和被氧化的物质的质量比是
A146:87
B73:87
C87:146
D87:73

Answer 1

MnO2+4HCL（浓）======MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2是被还原
HCL（浓）被氧化
MnO2：4HCL（浓）=87:146
所以选C
请采纳

Answer 2

您好楼主：
MnO2+4HCL（浓）=== MnCl2+Cl2↑+2H2O
根据价态变化，判断氧化剂和还原剂以及比值，即为被还原和被氧化的物质的量之比，乘以互相的摩尔质量即可。
另外小知识点：实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氢气时。由于盐酸变稀，所以反应停止。

祝楼主学业有成！
望楼主及时采纳！