A、B、C、D是中学化学教材中常见的4种单质,A是黄绿色气体,则A为Cl
2,B与C反应生成F,常温常压下是无色液体,则F为H
2O,B、C部分为氢气、氧气中的一种,其中B能与氯水在光照条件下反应生成E,则B为H
2,C为O
2,E是HCl,I是E和F形成的浓溶液,则I为盐酸,H是黑色粉末,与盐酸反应生成氯气,可推知H为MnO
2,则L为MnCl
2,
氧气与D反应生成淡黄色固体G淡黄色固体,则D为Na、G为Na
2O
2.F与G反应生成氢氧化钠与氢气,故J为NaOH,氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸与水,K、M分别为氯化钠、次氯酸钠中的一种,
(1)由上述分析可知,B为H
2,G为Na
2O
2,J为NaOH,故答案为:H
2;Na
2O
2;NaOH;
(2)氯气溶于水,部分反应生成HCl与HClO,溶液呈酸性,HClO具有强氧化性,能漂白有色物质,故答案为:ABC;
(3)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水,反应离子方程式为:Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O,故答案为:Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O;
(4)发生反应2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑,过氧化钠其氧化剂与还原剂作用,各占一半,故1mol过氧化钠反应共转移电子数目=1mol×
×2×[0-(-1)]×N
Amol
-1=N
A,故答案为:N
A.