A、B、C、D是中学化学教材中常见的4种单质，其中A是黄绿色气体，G是淡黄色固体，H是黑色粉末，常温常压下

Question

A、B、C、D是中学化学教材中常见的4种单质，其中A是黄绿色气体，G是淡黄色固体，H是黑色粉末，常温常压下F是无色液体，I是E和F形成的浓溶液．仔细阅读后，请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B______，G______，J______．（2）将气体A溶于水，形成的溶液显示的性质可能有______．A．氧化性 B．漂白性 C．酸性 D．碱性（3）写出A与J的溶液在常温下反应的离子方程式______．（4）1molG与足量的F反应共转移______个电子．

Answer 1

A、B、C、D是中学化学教材中常见的4种单质，A是黄绿色气体，则A为Cl₂，B与C反应生成F，常温常压下是无色液体，则F为H₂O，B、C部分为氢气、氧气中的一种，其中B能与氯水在光照条件下反应生成E，则B为H₂，C为O₂，E是HCl，I是E和F形成的浓溶液，则I为盐酸，H是黑色粉末，与盐酸反应生成氯气，可推知H为MnO₂，则L为MnCl₂，
氧气与D反应生成淡黄色固体G淡黄色固体，则D为Na、G为Na₂O₂．F与G反应生成氢氧化钠与氢气，故J为NaOH，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸与水，K、M分别为氯化钠、次氯酸钠中的一种，
（1）由上述分析可知，B为H₂，G为Na₂O₂，J为NaOH，故答案为：H₂；Na₂O₂；NaOH；
（2）氯气溶于水，部分反应生成HCl与HClO，溶液呈酸性，HClO具有强氧化性，能漂白有色物质，故答案为：ABC；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）发生反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，过氧化钠其氧化剂与还原剂作用，各占一半，故1mol过氧化钠反应共转移电子数目=1mol×

1

2

×2×[0-（-1）]×N_Amol^-1=N_A，故答案为：N_A．