实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有______（填序号），还缺少的仪器是______．（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量：在天平上称量______gNaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．其正确的操作顺序为______（填序号）．（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是______A、未洗涤烧杯、玻璃棒；B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；D、定容时俯视视标线；E、定容时仰视标线（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：______．
| （1）所需的基本仪器可由实验步骤得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，必须使用的仪器有：①④⑤⑥，还缺少的是：胶头滴管、钥匙， 故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、钥匙； （2）在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面， 故答案为：搅拌；引流； （3）配制500mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠0.25mol，质量为58.5g/mol×0.25mol≈14.6g， 溶液的配制过程为：计算-称量（量取）-溶解（稀释）-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶，因此其正确的步骤为：①②④③⑤， 故答案为：14.6；①②④③⑤； （4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故A错误； B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确； C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响配制结果，故C错误； D、定容时俯视视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确； E、定容时仰视标线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误； 故选BD； （5）在配制溶液的过程中，出错了应重新配制，否则会使配得的溶液浓度出现错误， 故答案为：重新配制． |