第1个回答 2014-03-08
你好，
第一题有两个答案，我一一解释。
因为NO和O2都是不溶于水的，所以剩余的1.6ml气体可能是NO也可能是O2，但是不能是两者的混合物或者NO2，这是因为NO可以很迅速的和O2反应得到NO2，而NO2又可以很快与水反应得到NO。
所以①剩余气体是O2，因为NO和O2和水反应的比例是4:3，即4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4 3
a 10.0-a-1.6
所以解得a=4.8ml
剩下1.6mlO2的质量是m mg，那么4.8mlNO的质量就是30/32*4.8/1.6*m mg=45/16mmg，（不知道这个比例式你能不能看懂，30/32是相对粉质质量之比，4.8/1.6是体积之比），参加反应的O2的体积是NO的3/4，就是3.6ml，那么就是3.6/1.6m mg=9/4m mg。
溶液增加的质量是反应消耗的NO和O2的质量，就是（45/16+9/4）m=81/16m mg
②同理，剩余气体是NO时，
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4 3
a-1.6 10.0-a
解得a=6.4ml
溶液增加的质量也是同理。
第二题关键是利用差量法求出NO和O2的体积。
2NO+O2==2NO2 △V
2 1 2+1-2=1
x y 11-10=1ml
所以x=2；y=1
这个式子告诉我们要么O2的体积是1ml，要么NO的体积是2ml，由于气体能全部溶于水，而NO2溶于水需要O2，4NO2+O2+2H2O==4HNO3，所以一定是O2过量（相对NO），所以NO的体积是2ml，
由上面反应可以看出这，11ml的气体中有2mlNO和1ml的O2反应得到2mlNO2。此时气体是NO2和O2的混合气体，而且比例是4:1，即NO2是8ml，O2的体积是2ml。再逆推一步，得到NO2体积是6ml，O2体积是3ml，NO的体积是2mol。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
求好评！追问»¡£¡£¡³¬¼¶°�¡£¡£¡һͲ¸�¡£¡£¡
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因为NO和O2都是不溶于水的，所以剩余的1.6ml气体可能是NO也可能是O2，但是不能是两者的混合物或者NO2，这是因为NO可以很迅速的和O2反应得到NO2，而NO2又可以很快与水反应得到NO。
所以①剩余气体是O2，因为NO和O2和水反应的比例是4:3，即4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4 3
a 10.0-a-1.6
所以解得a=4.8ml
剩下1.6mlO2的质量是m mg，那么4.8mlNO的质量就是30/32*4.8/1.6*m mg=45/16mmg，（不知道这个比例式你能不能看懂，30/32是相对粉质质量之比，4.8/1.6是体积之比），参加反应的O2的体积是NO的3/4，就是3.6ml，那么就是3.6/1.6m mg=9/4m mg。
溶液增加的质量是反应消耗的NO和O2的质量，就是（45/16+9/4）m=81/16m mg
②同理，剩余气体是NO时，
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
4 3
a-1.6 10.0-a
解得a=6.4ml
溶液增加的质量也是同理。
第二题关键是利用差量法求出NO和O2的体积。
2NO+O2==2NO2 △V
2 1 2+1-2=1
x y 11-10=1ml
所以x=2；y=1
这个式子告诉我们要么O2的体积是1ml，要么NO的体积是2ml，由于气体能全部溶于水，而NO2溶于水需要O2，4NO2+O2+2H2O==4HNO3，所以一定是O2过量（相对NO），所以NO的体积是2ml，
由上面反应可以看出这，11ml的气体中有2mlNO和1ml的O2反应得到2mlNO2。此时气体是NO2和O2的混合气体，而且比例是4:1，即NO2是8ml，O2的体积是2ml。再逆推一步，得到NO2体积是6ml，O2体积是3ml，NO的体积是2mol。
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