两道化学题

Question

1。常温下取金属钠、铝、铁，各n克，分别加入1mol/L的硫酸VL，要使铝铁反应后放出的氢气相等，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系
A.V≤1000n/56 B.V≤n/23 C.V≤n/56 D.V≥1000n/18
要过程
2。将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol/L 硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时产生氢气的物质的量为
。

Answer 1

1、要让释放氢气相等，且因硫酸与铁一比一反应，硫酸的物质的量应小于铁的物质的量，即n/56≥V/1,V≤n/56,故选C。比钠反应生成的氢气少这条貌似无用。
2、70*0.001*8/70*0.001*4=2正好符合硫酸钠的形式
所以镁铝恰好全部沉淀为13.6克
设镁为XMOL铝为YMOL
24X+27Y=5.1
58X+78Y=13.6
X=0.1MOL
Y=0.1MOL
产生H2的物质的量为0.1+0.15=0.25MOL
不好意思，第一题看成毫升了。

Answer 2

第一题没有溶解度无法解答。第二题，采取冷却热饱和溶液的方法，过滤出的固体为硝酸钾，绿叶中为氯化钠和少量的硝酸钾

Answer 3

50℃时，50g水中溶解__18.5__gNaCL即成为该温度下NaCL的饱和溶液。此温度时，向100g水中加入90gKNO3溶液__190__g？

若KNO3中含有少量NaCL，应采取的办法是__
用水，利用溶解度的不同使用冷却结晶法提出纯净的硝酸钾
__。
NaCl在50度时的溶解度大概是37.0g