问下关于高中化学中过量的方程式问题

Question

我高1，最近讲的关于钠的一章涉及到过量和不足的问题，有几点我不明白。
1，为什么产物会因为量的多与少发生改变？我上网查了下，是不是每一个涉及过量的方程式其原理都是反应了2步，只不过中间的几步直接省掉了？这样的话方程式是死背下来还是现推出来。若不是能不能从微观角度解释下为什么生成物会不同。
2，如何根据反应物的过量与不足推出生成物，以及配平。我们老师和几个同学都是现推出来的。老师直接就是：“因为XX过量，所以这里配个2，这里配个XX.......一个XX根反应生成XX了，还剩一个就怎么怎么样......”听得一头雾水。麻烦大家教教我。
3，听老师说涉及到定组成原理，希望也能说一下。不过最主要是前2个问题。
谢谢。

Answer 1

1.为什么产物会因为量的多与少发生改变？要理解这句话，首先就要明白一点：化学反应并不是像反应式上写的那么直接了当，反应是需要一个过程的，所以你加药品的量势必会影响到你反应的速率及产物，方程式只是理论化的体现。举个简单的例子，假如你用相同浓度的KOH及H2SO4溶液反应，你将一滴KOH滴入大量的H2SO4溶液中，不可能所有的H2SO4在一瞬间就全部变成K2SO4和水了吧？也不可能说就那一滴硫酸和KOH反应了，生成K2SO4了，其它的还都是硫酸。这想想也是不可能的，为什么同样是硫酸，同样的性质，你能跟KOH反应，我就不能？所以在滴入KOH的时候，硫酸是先变成硫酸氢根，然后待硫酸根反应完时再反应生成硫酸根。其实更严格地讲，溶液是均一的，如果在反应的时候你随时都将它摇匀的话，所有的离子都是均匀地分布在溶液中的，如果不是比例刚好凑成整数的话，根本分不出多少是K2SO4，多少是KHSO4，只是说从数值上讲，它表现出来的性质等同于那么多K2SO4与KHSO4。

2.要推出某某物质过量时反应的生成物是什么，就必需要了解参加反应的各物质都有什么化学特性，比如说酸碱性，氧化还原性。如果是酸性物质过量，那么就是碱性反应物反应彻底，也就是所有的OH-全部被中和成水，如果是氧化剂过量，那么就是还原剂反应彻底，被氧化到可能到达的最高价态。如果是同时有好几种相似性质的物质参加反应，那么就要对比其性质的强弱了，由强到弱按顺序来反应。

另外就是，学习的时候多看看书，其实基础知识是最简单的，却也是最变化多端的，什么都是由那些最基础的东西演变而来的。所以经常看看书，你总会有新收获的。不要总想着看一次两次就能有大收获，学习是要慢慢领悟的，等你学会的东西越多，你看书能融会贯通的知识也就越多了。

Answer 2

的确，你所看到的方程式绝大多数不是基元反应，即使是最基本的方程式，也可能是由很多步组成的，那么课本中所提及的是最反映化学反应过程的方程式，并不是其他不反应，而是该反应最普遍，占的分量最大，最能描述化学反应过程。

尤其是很多的离子反应，他们量的比值不同，化学方应方程式也不同。有些分步反应，有些一步反应。氧化还原反应主要的判断就是根据反应物推测生成物的主要可变元素化合价的情况，这一般是一步反应的；复合反应主要是根据酸碱性来判断最终的溶液pH的大概范围，从而推测生成物是哪种形式稳定存在，这大多是分步反应的。

Answer 3

是反应了两步，先写不足时的化学方程式，有中间产物，配平，然后继续加入要过量的物品，写方程式，最后相加，可以消掉中间产物。
比如c+o2=co2
过量的c，c+co2=2co
相加就得2c+o2=2co
化学已经忘的差不多了……要不能写几个常用的，比如AL放到NAOH之类的
希望对你有点帮助。化学主要就是记方程式！！熟悉方程式，做题事半功倍
（上面举的例子不合适，不属于不足与过量的过程，因为反应条件变了，不好意思）