化学题....

Question

将2.1克平均相对分子质量为7.2克的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分混合，充分燃烧后，立即通入足量的过氧化钠固体中，增加的固体质量为？

Answer 1

我这里有2种解法,差不多的,但是第2个较容易理解,如果你第一种看不懂的话,就看看第2种吧.

解法1:

2 H2 + O2 =======2 H2O ①
2 Na2O2 +2 H2O ==== 4NaOH + O2↑ ②

在第2条反应式中,原来的固体是2个过氧化钠,后来生成的是4个氢氧化钠,所以多固体了4个H原子,这些H原子都是从水里来的,水的H都是由原来的H2来的,所以说,这里固体多出来的质量就是原来的H2的质量.

2 CO + O2 ===== 2 CO2 ③
2 CO2 + 2 Na2O2 === 2 Na2CO3 +O2 ④
同理,在第4条反应式中,固体原来是2个过氧化钠,后来变成了2个碳酸纳,所以固体质量增加了2个碳原子加2个氧原子,这些是由2个二氧化碳提供的,这2个二氧化碳中的2个碳原子加2个氧原子正好是原来的2个一氧化碳的质量.所以说,这里固体增加的质量就等于原来一氧化碳的质量.

综合以上,就可以知道,混合物中所增加的质量就等于原来混合气体的质量.
答案为2.1克

解法二:

2 H2 + O2 =======2 H2O ①
2 Na2O2 +2 H2O ==== 4NaOH + O2↑ ②

在第一条式子中有2个水,第个个中也有2个水,所以把第一条代入第二条(也就是说把第2条中的2 H2O 用 2 H2+ O2 代替

就可以得到:
2 Na2O2 +2 H2 + O2 ==== 4NaOH + O2

然后把两边的氧气删掉,就知道了:
2 Na2O2 +2 H2 ==== 4NaOH
很明显,固体质量增加的量就是原来H2的质量.

同样道理,把关于CO2的2条式子也代一下

2 CO + O2 + 2 Na2O2 === 2 Na2CO3 +O2
再删去氧气,得到:

2 CO + 2 Na2O2 === 2 Na2CO3

固体质量的增加量就是原来的CO的质量.

综合以上,就可以知道,混合物中所增加的质量就等于原来混合气体的质量.
答案为2.1克

呼呼,终于写好了,给分吧,谢谢~

参考资料：你应该是读高中了吧?我也和你一样的,学习都很不容易啊,呵呵.祝你上北大.

Answer 2

写出过氧化钠与水或者二氧化碳的方程，然后比较左右，可以发现固体增加的就是1个H2或者CO，所以无论氢气和一氧化碳怎么混合，增加的质量等于原气体总质量