高二化学2题

Question

麻烦给出过程
（后面的答案为标准答案）
1、在一个容积为6L的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生可逆反应：4X(g)+3Y(g)→2Q(g)+nR(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少1/3，则该反应中的n值为
A.3
B.4
C.5
D.6
答案：D

2、取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是

A． 盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液

答案 D

Answer 1

1 n+2>3+4 所以选D
2 pH=4 所以排除B C 因为 溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1 所以选D

Answer 2

1.有减少的，有增加的，比一下就行了。反应前5L，后5.25，消耗1X，0.75Y，生成0.5Q，0.25nR，自己加加。就是D。
2.根据几价电子自己算算吧。

Answer 3

反应显然正方向进行,压强增大,说明n+2>3+4,
pH=4 AB首先排除,阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1?确定吗？那应该是答案错了，我选C

Answer 4

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