高二化学会考概念问题。

Question

辛苦~

1.在做物质的量的题目中要是遇到离子或电子。让你算质量、个数、体积该怎么办？

2.做氧化还原反应的时候，NaOH这些带有OH-的化合物一般化合价跟后面都没变化？

3.OH-到H2O 化合价怎么变的阿？类似的还有Cl - 到Cl2. CO2到碳酸根。 MnO2到Mn2+。 怎么看化合价的变化？

4.既有还原性又有氧化性的有哪些？

5.在反应MnO2+4HCl(浓)===MnO2+Cl2+2H2O中，被1mol MnO2氧化的HCl 的物质的量为2mol。
怎么算的？ 遇到这类题目的一般解题步骤是怎样的？

6.氢氧化铁能与稀硫酸反应吗？ 氢氧化铁不是沉淀吗？

7.与浓硫酸反应会生成SO2吗？ 只有浓硫酸才能生成SO2?

Answer 1

我不辛苦，但是根据你的问题的程度判断，你的化学会考会很辛苦……唉……

1. 离子质量和相应原子相等（因为电子的质量很小，忽略不计）。
离子/电子个数算法等同原子个数算法，1mol离子/电子=1*阿佛加德罗常数个离子/电子。2 mol离子/电子=2*阿佛加德罗常数个离子/电子，以此类推。
没见过在化学题里算离子/电子体积的，真的。物理里面可能会有类似的题，例如用油膜法算分子体积。

2.在高中化学中，化合价变化与否与所跟阴离子没有关系。只看中心原子（一般是金属吧）在反应中是否得失电子。得电子，化合价降低；失电子，化合价升高。

3.OH-到H2O化合价不变。其中O一直是-2价，H一直是+1价。
Cl-是-1价，Cl2中Cl是0价（因为它是单质！）。
CO2到碳酸根化合价不变。其中C一直是+4价，O一直是-2价。
MnO2中Mn是+4价，Mn2+是+2价。
化合价确定规律：
a. 氧化物中O一定是-2价！过氧化物不在此讨论范围。
b.H一定是+1价！氢化物不在此讨论范围。
c.某化合物中，只要没有上标，其总的化合价必为0。例如：MnO2，其中O一定是-2价，所以Mn就是+4价，这样总的化合价为：
2*（-2）+（+4）=0。
d.某离子团中，如果有上标，则其总的化合价等于该上标。例如：SO4 2-，其中O一定是-2价，所以S就是+6价，这样总的化合价为：
4*(-2)+(+6)= -2。
e.其余常见离子价态请查书。

4.一个化合物的化合价若既可以升高又可以降低，那它就同时具有还原性和氧化性。最典型的例子是S。其最低价态是-2，最高价态是+6，中间常见价态有0，+4。当S处于中间价态的时候就同时具有还原性和氧化性。其最低价态-2 只能失电子，所以只有还原性；其最高价态+6价只能得电子，所以只有氧化性。

5.反应方程式错误。正确反应式如下：
MnO2 + 4HCl--> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
解题步骤：
a. 写对方程式！！！！！方程式错误什么都是假的。
b.找出变价的原子，具体方法前面已经说过了。
c.找出变了多少价。升高1价就是失1个电子，升高2价就是失2个电子，以此类推。
d.找出所得的/所失的电子去了哪里。很明显反应中某原子所失电子数一定会等于另一个原子（可同种，可异种）所得电子数，这个叫原子守恒原理。
e.计算。本题中，反应前MnO2中Mn是+4价，反应后变成+2价了。所以是得电子，而且是每个Mn得2个电子。所以每1mol Mn得2 mol电子。这个电子从盐酸中的Cl-来。 Cl-反应前是-1价，反应后变成Cl2单质，所以是0价了。（MnCl2中的Cl-不变价。）也就是失电子，而且是1个Cl-失1个电子，1 mol Cl-失1 mol电子。既然生成单质Cl2，也就是2个Cl-同时各失1个电子啦，也就是总共失2个电子啦。也就是说，每生成1mol Cl2单质，就会失去2mol电子。也就是有2mol的HCl失电子，被氧化。

6.能！大多数氢氧根沉淀是能溶于酸和碱的。不能溶于酸和碱的沉淀在高中化学里常用的只有BaSO4和AgCl了。

7.只要是有还原性的东西与浓硫酸反应都有可能生成SO2。如果不要求氧化还原反应的话，
Na2SO3加强酸也能生成SO2，嗯，估计要加热。

再附送名言一条助你攻克氧化还原反应：

失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；
得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。
简而言之就是：
失高氧，得低还。

Answer 2

失电子，化合价升高，被氧化，是还原剂；
得电子，化合价降低，被还原，是氧化剂。
简而言之就是：
失高氧，得低还。