化学题目。

Question

将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中，充分反应后，再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图，试计算：1）最大沉淀的质量。2）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？（要详细过程，谢谢。！）

Answer 1

Al2O3 + 6HCL == 2AlCl3 + 3H20
102 6 2
10.2 0.6mol 0.2mol
最大沉淀质量就是氯化铝和氢氧化钠刚好完全反应生成的沉淀的量
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 78
0.2mol 0.6mol 15.6g
最大沉淀量是15.6g

有图得知，先耗费20ml
0.02L×1mol/L=0.02mol
最大沉淀到20那块，是0.6mol
最后一快是Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
78 1
15.6 0.2mol
氢氧化钠是0.2mol
然后0.02+0.6+0.2=0.82mol
v=n/c=0.82/1=0.82L=820ml

Answer 2

将10.2g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸溶液中，充分反应后，再逐滴加入1mol/L的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图，试计算：1）最大沉淀的质量。2）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？

此过程可以分为三阶段

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
0.1mol 0.6mol 0.2mol

1、NaOH+HCl(过量)=NaCl+H2O

2、3NaOH+AlCl3=Al(OH)3(g)+3NaCl
0.6mol 0.2mol 0.2mol

3、Al(OH)3(g)+NaOH=NaAlO2+2H2O
0.2mol 0.2mol

Al2O3-----2Al(OH)3 此过程为充分转化，即 不管有多少Al3+，都会转化成为Al(OH)3

Al2O3-----2Al(OH)3

27*2+16*3 2*（27+17*3）
102 2*78
10.2g x

x=15.6g

Al(OH)3

Answer 3

1，沉淀为Al(OH)3
根据Al守恒，则设沉淀质量为x
有，10.2(g)*2/102(g/mol)=x/78
得x=15.6g
2，沉淀恰好消失，溶液中为AlO2-，Na+，Cl-，Al加入前，加入的氢氧化钠物质的量与Cl-和AlO2-的物质的量之和相等，设加入氢氧化钠溶液的体积为y，则有，y*1(mol/l)=10.2(g)*2/102+0.5(L)*c[HCl],
由图可求出c[HCl]=[0.02(L)*1(mol/L)+10.2*2*3/102]/0.5(L)=1.24mol/L
故y=0.82L，即820mL。

Answer 4

首先 由题可知10.2g氧化铝会和盐酸全部反应了 那么10.2g氧化铝为
10.2/（27*2+16*3）=0.1mol 根据Al2O3和HCl化学方程式求出AlCl3为0.2mol
然后逐渐滴加NaOH 所以NaOH 不但会与盐酸中和 而且会与AlCl3生成Al(OH)3沉淀所以Al(OH)3沉淀为0.2mol*78*2=15.6g 最大值消失 就是Al(OH)3全部变为四羟基合铝酸钠 Na(Al(OH)4)+之前的和Cl-结合的 那么加入的溶液820mL
学会分析 其实很简单的

Answer 5

先制乙醇。会把。就是乙烯于水加成反应。让甲基丙烯与氯气加成，在取带一个氯变羟基。让羟基氧化生成醛，在氧化生成酸。最后脂化反映