几个化学问题，急！！！

Question

1. 有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物，测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为_______.（麻烦给一下过程）
2. 为什么“工业冶炼生铁的原理是在高温的条件下用一氧化碳将铁从其矿石中置换出来”这句话是错的？
3. 用高炉炼铁时，为什么生铁出口低于炉渣出口？
谢谢！！！！急！

Answer 1

1，主要是利用3价铁离子的lewis酸性，能接受电子，使气体分子中出现较强的极化，然后带有部分正电的部分进攻苯环。至于使用同元素的铁盐，是为了尽量减少理论上带来的污染。碘化铁不稳定，不会作为催化剂使用。
2，苯本身有一个6电子的离域π键，相当稳定，如果苯环上的卤素原子发生消去反应，势必破坏这个离域π键，让体系能量上升。
3，烃是只含有氢碳的有机化合物。一般分为脂肪烃和芳香烃，不含芳环，都可以认为是脂肪烃，但是芳环有很多种，比如说萘，蒽之类，不是只有苯环一种。

Answer 2

1)你可以根据S与O的关系来做。S：O=1：4，故可得O，再用1去减，可得！
2）不是一氧化碳，而是焦炭。
3）炉渣一般都是比钢水轻，浮在钢水上面的，所以炉渣是从上面除去的。
钢水的密度较大（比炉渣大），所以钢水从下面出口出来。本回答被提问者采纳

Answer 3

1. 不管是硫酸铁还是硫酸亚铁，SO4中 S和O的质量比率都是一样的，所以可以知道O的质量分数为 46%，所以铁的质量分数为 1-23%-46%=31%。