高一化学，如何区分共价键和离子键？原创回答，谢谢！

Question

如题所述

Answer 1

像氯化氢那样，以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物，叫做共价化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物。 共价化合物一般都是分子晶体，像二氧化硅SiO2，氯化铝Alcl3是共价化合物。（氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物）共价化合物含的是共价键。离子化合物 由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物离子化合物含的是离子键。仔细看就容易辨认了。追问

能不能讲的通俗一点？刚开始自学，不太懂

Answer 2

共价键和离子键有什么区别

Answer 3

第一个问题很好解释。
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如na+、cl-；也可以由原子团形成；如so4
2-，no3-等。
离子键的作用力强，无饱和性，无方向性。离子键形成的矿物总是以离子晶体的形式存在。
共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键
形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的c—c键。
（2）极性共价键
形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如pb—s
键，电子云偏于s一侧，可表示为pb→s。
（3）配价键
共享的电子对只有一个原子单独提供。如zn—s键，共享的电子对由锌提供，z：+
¨．．s：=z
n→s
这个我们老师说对称分子一般非极性，可以用物理上的合外力来类比。
例如甲烷非极性，但一氯甲烷就是记性，可理解为氯原子力更大。
当然只是类比
希望有所帮助。