一道高二化学题，跪求！！！

常温下，有甲，乙两稀醋酸溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3. 下列推断中正确的是
A.物质的量浓度：c(甲)=10c(乙)
B.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍
C.中和等体积等物质量的量浓度的NaOH溶液需甲，乙两酸的体积:V(乙)=10V(甲)
D.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
此问题的答案是D。但我不知道为什么是D. 可以详细的说明其理由吗？谢谢。。。

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推荐答案 2009-11-22

D
要考虑醋酸是弱电解质的原因 ABC都不对

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://66.wendadaohang.com/zd/Un2sDxnv9.html

其他回答

第1个回答 2009-11-22

B.
高中的化学基本已经忘了，具体为什么，打字很难说清楚。我简单的说下：
若是强酸溶液，则A，C都是对的。由于弱电解质的电离平衡受到浓度的影响（这种影响是非线性的），所以对于醋酸溶液A和C都错。
对于D，由于水的弱电离的存在，这样定量的关系，基本都是错的。
为什么B是对的，如果你知道pH的计算式，以及溶液中（H+）的浓度与（OH-)的浓度的乘积是定值这两点，就知道B是正确的了。
如果实在需要的话，你发我邮箱[email protected]，我给你详细的说说。本回答被网友采纳

第2个回答 2009-11-22

第3个回答 2009-11-22

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