锌和稀硫酸反应的离子方程式

Question

如题所述

Answer 1

锌和稀硫酸反应的离子方程式为:Zn+H2SO4→n2++SO42-+H2↑。

反应现象：

锌粒和稀硫酸反应的现象是有大量气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。解析：锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，所以锌粒和稀硫酸反应的现象是有大量气泡产生，锌粒溶解。锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。

单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。在反应过程中，稀硫酸会逐渐消耗，而锌也会逐渐溶解。如果将反应物混合在实验室容器中进行实验，可以观察到容器内产生气泡，并且反应液会变得热的。这是因为反应是放热反应，反应过程中会释放出大量的热量。

拓展内容：

此外，反应液中的锌离子会使反应液呈现出淡黄色。如果反应液中的硫酸浓度较高，还会有一些硫酸分子自发地分解，产生一些二氧化硫的气体。因此，稀硫酸和锌反应可以说是一种非常活跃、明显的化学反应。

硫酸的熔点、密度、沸点随着溶液浓度的变化而变化，以此不同浓度的硫酸和金属发生的反应也会有所不同。稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。

稀硫酸的硫酸分子已经被完全电离，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸具有高腐蚀性的强矿物酸，还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。