原子晶体和共价晶体的区别

Question

如题所述

Answer 1

原子晶体和共价晶体的区别
共价晶体不是原子晶体。
原子晶体由共价键形成，如：金刚石、晶体硅是单质，是共价键形成的单质，不叫“共价晶体”。再如：SiO2SiC也是原子晶体，是共价化合物，是共价键形成的化合物。原子晶体是通过共价键合形成，没有“共价晶体”的说法，但有的地方会将原子晶体说成共价晶体。
在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。
共价晶体特点
在这类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。
由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体，熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。
判断晶体类型口诀
判断晶体类型口诀是依据组成晶体的粒子和粒子间的作用力判断、依据物质的分类来进行判断、依据晶体的熔点来判断、依据导电性判断。
从组成粒子上区分，原子晶体由原子构成，分子晶体由分子构成，离子晶体由离子构成，金属晶体由金属离子和自由电子构成。从状态和性质区分，原子晶体常态多为固态，如金刚石，熔点非常高，硬度很大，不导电，分子晶体在常态时多为液态或气态，如干冰在常温下为气体，冰常态为液态，分子晶体熔点沸点很低，常态不导电，溶于水可能导电，如硫酸不导电。
金属晶体多为固态，除了汞，有很好的延展性，可拉成丝，硬度较大熔点较高，常态就导电。离子晶体熔融或溶解均可导电，较脆。从粒子作用力上区分，原子晶体靠共价键，分子晶体靠范德华力或氢键，离子晶体靠离子键，金属晶体靠金属键。
原子晶体：
在这类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体，熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。
原子间不再以紧密的堆积为特征，它们之间是通过具有方向性和饱和性的共价键相联接，特别是通过成键能力很强的杂化轨道重叠成键，使它的键能接近400KJ·mol-1。原子晶体中配位数比离子晶体少。
四种晶体的区分及比较
分子间以分子间作用力结合的晶体叫分子晶体。由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一般具有：①较低的熔点和沸点②较小的硬度。③固体或熔融状态也不导电。④溶解性:相似相溶性分子晶体结构特征：只有范德华力，-----分子密堆积有分子间氢键------不具有分子密堆积特征，如：/SPANC60、干冰、I2、O2）/p原子晶体相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体．原子晶体的物理特性熔点和沸点高硬度大一般不导电难溶于一些常见的溶剂分子晶体比较氢键,分子间作用力的大小,原子晶体比较共价键的键能大小即键长即原子半径离子晶体n离子间通过离子键结合而成的晶体。离子晶体的特点？/SPANn无单个分子存在；NaCl不表示分子式。n熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。n水溶液或者熔融状态下均导电。金属晶体通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。金属晶体结构特点：1）在晶体中，不存在单个分子金金属晶体共同的物理性质：属阳离子被自由电子所包围导电性、导热性、延展性,有金属光泽。/SPAN/SPAN/SPAN/SPAN