PKa = lg Ka， Ka是酸的解离常数，一般来说Ka = [H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH = lg [H+].一般情况下两者并没有直接的关系。只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的PH 就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等，所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此Ka = [H+] 这样PH也就等于PKa了。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2017-11-05
这个我是用化学解释的哈 Pka 和 PH 是不同的 酸碱性是用PH来恒定的 而且跟温度也有关系 温度改变Kw(水的离子积常数）也会改变 这个时候中性时的PH就不是7了哈 (多余了)
第2个回答 2017-11-05
pka和ph算法一样，pka=-lgka，所以pka>7.5，弱酸的电离常数Ka很小，而胃酸在Ph=1.8以下，弱酸HA=可逆=H++A-，H+浓度大，HA的解离逆向进行，解离受到抑制，所以弱酸在H+浓度高的环境难于解离，，而肠道的ph在6.8，弱碱在弱酸或者中性环境可以解离本回答被网友采纳
相似回答