1、计算：根据公式ρ1V1*98%=ρ2V2*20%，
ρ1：98%浓硫酸的密度，1.84g/mL
V1：98%浓硫酸的体积（未知，本次计算的目标）
ρ2：20%浓硫酸的密度，1.14g/mL
V2：20%浓硫酸的体积，1000ml
计算得到需要的浓硫酸的体积V1=70.54ml
2、配置：取不到1000ml的水（700~800ml适宜），将70.54ml的浓硫酸加入到水中，等溶液恢复到室温后，补水至1000ml。
扩展资料：
配置的注意事项：
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害
2、硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。
3、浓硫酸稀释时会放出大量的热，所以补水时，需要静止使溶液恢复到室温，否则因热胀冷缩的关系，使得配置不准确。
参考资料来源：百度百科——浓硫酸
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第1个回答 2017-06-01
用烧杯量取约500ml去离子水，用量筒量取200ml浓硫酸，将浓硫酸在搅拌下缓慢倒入水中，搅拌均匀，冷却后，倒入1000ml的常量瓶中，用去离子水清洗烧杯，清洗水倒入常量瓶内，再用水加到刻度，摇匀即可。
第2个回答 2017-06-01
20%的硫酸溶液1000毫升（.密度为1.14克/毫升）中溶质硫酸的量为
1000*1.14*20%=127.2(克)
需要密度为1.84克/毫升浓度为98%的硫酸的体积为
127.2/98%/1.84=70.54(毫升)
水的体积为(1000*1.14-70.54*1.84)/1=1009.65(ml)本回答被网友采纳
1000*1.14*20%=127.2(克)
需要密度为1.84克/毫升浓度为98%的硫酸的体积为
127.2/98%/1.84=70.54(毫升)
水的体积为(1000*1.14-70.54*1.84)/1=1009.65(ml)本回答被网友采纳
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