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一氧化碳是最外层是否有8个电子稳定结构
如题 高中知识能解决么?
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推荐答案 2013-11-10
是8电子稳定结构,说简单点它们之间的键是三键,两个是普通共价键,一个是配位键。更仔细的解释要用到杂化理论,高中一般涉及不到吧
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第1个回答 2013-11-10
高中知识无法解决的其实是CO分子中的P轨道离域派键的影响使他满足8电子稳定结构
相似回答
co也满足8
电子稳定结构
吗
答:
满足的。它和氮分子是等电子体,
结构
是相似的。首先是碳和氧之间形成一个σ键和一个π键,再有就是氧会给碳配位一个配位键,最后二者达到
8电子
平衡结构。从结构角度而言,
一氧化碳
存在一个很微弱的极性,其中正电荷偏向于氧。但是中学阶段并不要求通过结构定性考虑极性的问题,所以直接通过电负性判断得...
一氧化碳是否
满足
八电子稳定结构
?
答:
一氧化碳满足八电子稳定结构
。一氧化碳分子是不饱和的亚稳态分子,在化学上就分解而言是稳定的。常温下,一氧化碳不与酸、碱等反应,但与空气混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高温能引起燃烧、爆炸,属于易燃、易爆气体。因一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2,能被氧化成+4价,具有还原性;且能被...
CO的各原子满足8
电子稳定
么?按照判断化合价绝对值+原子
最外层
电子数=...
答:
这是一个配位化合物,C和O有2条共价键,O的一对孤对
电子
进入C的空的P轨道形成配位键,所以是CO三键。从
结构
角度而言,
一氧化碳
存在一个很微弱的极性,其中正电荷偏向于氧。但是中学阶段并不要求通过结构定性考虑极性的问题,所以直接通过电负性判断得到正电偏向于碳。
高中化学怎样用核外
电子稳定结构
来解释
一氧化碳
CO
答:
CO的分子结构:由于C、O均为非金属,因此两者之间只能形成共价键,即以共用电子对的方式结合在一起。C与O形成2对共用电子对,所以,此时O因“得到”了C的两
个电子
,已经满足了
8电子
的稀有气体
稳定结构
,而C的
最外层
只有4个电子,“得到”了O的2个后,仍不满足稀有气体稳定结构。其实,由于O存在不...
...NCl3分子中所有原子的
最外层
都满足
8电子稳定结构
B.P4和CH4都是_百 ...
答:
A.SO2中S元素化合价为+4,S原子
最外层
电子数为6,所以4+6=10,分子中S原子不满足8电子结构,O元素化合价为-2,O原子最外层电子数为6,所以|-2|+6=8,分子中O原子满足8电子结构;同理,CS2、NCl3中分子中所有原子的最外层都满足
8电子稳定结构
,故A错误;B.白磷和甲烷都是正四面体结构,白磷...
关于
一氧化碳结构
答:
碳的
最外层有
四
个电子
氧的最外层有6个电子,这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键,这样就形成两个键,然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键,这样氧和碳之间就形成了三个键。分子
结构
:
一氧化碳
分子为极性分子,但由于存在反馈π键,分子的极性很弱。分子...
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