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将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气o,125mol,原混合物的质量范围
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推荐答案 2010-10-09
根据得失电子数计算每molMg,Zn,Al产生H2分别是1mol,1mol,1.5mol
再用极限法计算Al和Zn的质量得
m(Al)=27/1.5*0.125=2.25g
m(Zn)=65*0.125=8.125g
所以混合物质量范围是
2.25g<m(混)<8.125g
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...
生成氢气
2.24L(标准状况)
,原混合物的质量
可能是
答:
24 22.4L 2.4g 2.24L 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 54 67.2L 1.8g 2.24L ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 65 22.4L 6.5g 2.24L B.3g 从计算结果看出来B是对的。
...2 SO 4
反应,生成
H 2 0.125
mol,原混合物的质量
可能是 A.2_百度...
答:
B 设要生成H 2 0.
125mol
需要
镁的质量
为x则:Mg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑24g 1molx 0.125mol解得x=3g设要生成H 20 .125mol需要
锌的质量
为y则:Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65g 1moly 0.125mol解得y=8.125g设要生成H 2 0.125mol需要
铝的质量
为z...
将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气
0.25克
,原
...
答:
也就是0.125mol。把混合物先看成单一的物质。当混合物完全是镁的时候就是与与
镁反应
用去也是0.125molMg,也就是3g,同理用去Zn是8.125g,当混合物完全是Al的时候是
,生成
0.
125mol的氢气
用去2.25g。所以综上所述
,混合物质量
应该是在2.25g以上,8.125g以下,答案中符合条件的是BC两项。...
...Al,Fe
混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气
0.125
mol,
求
原混合物的质量
...
答:
每生成0.
125mol氢气
消耗的各金属单质的质量为:Mg:3g Al:2.25g Fe:7g 根据极端假设法,假设混合物全部为Fe,则质量为7g;假设全部为Al,则质量为2.25g 故此
混合物的质量
在2.25g和7g之间(不包括2.25和7)
将一定
量
的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气
2.8升
,原混合物的
...
答:
标况下2.8升
氢气,
为0.
125
摩尔。若
反应物
为一种金属,金属
与氢气
的比例为:Mg--H2,Zn--H2,2Al--3H2.因此
,生成
0.125摩尔氢气需要0.125摩尔镁,即3克。生成0.125摩尔氢气需要0.125摩尔锌,即8.125克。生成0.125摩尔氢气需要﹙2÷3×0.125﹚摩尔铝,即2.25克。所以
混合物的质量
在2.25...
...
质量的
Zn和Al
混合物与足量的稀硫酸反应,生成氢气
2.8L(标准状况...
答:
SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑两个反应方程式相加得:2Al+4H2SO4+Zn===Al2(SO4)3+ZnSO4+4H2↑ 生成的氢气体积为2.8L,则物质的量为:2.8/22.4=0.
125mol,
根据总反应方程式
铝的质量
为27×0.125/2=1.6875g
,锌的质量
为65×0.125/4=2.03125g
,混合物质量
为3.71875g ...
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