1、EDTA滴定法。亦称“乙二胺四乙酸滴定法”。它是国际标准的水质硬度分析，一种络合滴定法。EDTA(即乙二胺四乙酸)是一种很强的络合剂,能和许多金属离子形成稳定的络合物。利用它和金属离子的络合反应为基础,采用金属指示剂的变色或电学、光学方法确定滴定终点,根据标准溶液的用量计算被测物质的含量。
2、利用软水硬度测试盒直接测定。软水硬度测试盒主要是将标准方法中复杂的EDTA滴定过程和使用的试剂整合成试剂盒形式，方便非专业用户与现场用户快速检测经软化处理后的水水质硬度，使用方法极为简单，不需要专业技术人员，其检测精度视不同的产品可以达到1PPM或更高。
扩展资料：
软化水的方法：
1、离子交换法：采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，由于钠盐的溶解度很高，所以就避免了随温度的升高而造成水垢生成的情况。
2、电磁法：采用在水中加上一定的电场或磁场来改变离子的特性，从而改变碳酸钙(碳酸镁)沉积的速度及沉积时的物理特性来阻止硬水垢的形成。
3、膜分离法：纳滤膜(NF)及反渗透膜(RO)均可以拦截水中的钙镁离子，从而从根本上降低水的硬度。
4、石灰法：向水中加入石灰。
5、加药法：向水中加入专用的阻垢剂，可以改变钙镁离子与碳酸根离子结合的特性，从而使水垢不能析出、沉积。
参考资料来源：百度百科-EDTA滴定法
参考资料来源：百度百科-软水硬度测试盒
参考资料来源：百度百科-软化水处理
软水硬度的测量有两种方法,一种是EDTA滴定法，一种是用软水硬度测量盒直接测定。
通常水质硬度分析是采用国标的EDTA滴定法，单位表示的方法多种，在国内一般以mg/L和mmol/L居多。
软水硬度测试盒主要是将标准方法中复杂的EDTA滴定过程和使用的试剂整合成试剂盒形式，方便非专业用户与现场用户快速检测经软化处理后的水水质硬度，使用方法极为简单，不需要专业技术人员，其检测精度视不同的产品可以达到1PPM或更高。
扩展资料：
在日常生活中，我们经常见到水壶用久后内壁会有水垢生成，这是因为在我们取用的水中含有不少无机盐类物质，如钙、镁盐等。
这些盐在常温下的水中肉眼无法发现，一旦它们加温煮沸，便有不少钙、镁盐以碳酸盐形式沉淀出来，它们紧贴壶壁就形成水垢。
我们通常把水中钙、镁离子的含量用“硬度”这个指标来表示。硬度1度相当于每升水中含有10毫克氧化钙。低于8度的水称为软水，高于17度的称为硬水，介于8～17度之间的称为中度硬水。雨、雪水都是软水，泉水、深井水、海水、江、河、湖水都是硬水。
参考资料来源：百度百科-软水硬度测量盒
参考资料来源：百度百科-软水
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二、 软水硬度测定方法依据
《生活饮用水标准检验法》GB5750-85
三、测定范围
3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
3.2 本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3.3 本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。硫化钠可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
3.4 由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
3.5 若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
四、软水硬度测定方法原理
当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
五、试剂
5.1 缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1 称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2 称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。缓冲溶液放置时间较长，氨水浓度降低时，应重新配制。
②配制缓冲溶液时加入MgEDTA是为了使某些含镁较低的水样滴定终点更为敏锐。如果备有市售MgEDTA试剂，则可直接称取1.25gMgEDTA，加入250mL缓冲溶液中。
③以铬黑T为指示剂，用Na2EDTA滴定钙、镁离子时，在pH值9.7～11范围内，溶液愈偏碱性，滴定溶液愈敏锐。但可使碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而造成滴定误差。因此滴定pH值以10为宜。
5.2 硫化钠溶液（50g/L）：称取5.0g硫化钠（Na2S·9H2O）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
5.3盐酸羟胺溶液（10g/L）：称取1.0g盐酸羟胺（NH2OH·HCI）,溶于纯水中，并稀释至100mL。
5.5 Na2EDTA标准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：称取3.72g乙二胺四乙酸二钠（Na2C10H14N2O8·2H2O）溶解于1000mL纯水中，按5.5.1～5.5.2标定其准确浓度。
5.5.1 锌标准溶液：称取0.8137gZnO, 溶于盐酸溶液（1+1）中，置于水浴上温热至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000mL，并按下式计算锌标准溶液的浓度。
C(ZnO)=0.8137/81.37=0.01mol/L
5.5.2 吸取25.00mL锌标准溶液于150mL锥形瓶中，加入25mL纯水，加入几滴氨水调节溶液至近中性，再加5mL缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，在不断振荡下，用Na2EDTA溶液滴定至不变的天蓝色，按下式计算Na2EDTA标准溶液的浓度：
C(Na2EDTA)=C(Zn)*V2/V1
式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA标准溶液的浓度,mol/L；
c(Zn) ——锌标准溶液的浓度,mol/L；
V1——消耗Na2EDTA溶液的体积,mL；
V2——所取锌标准溶液的体积,mL；
5.6 铬黑T指示剂：使用固体铬黑T粉末作指示剂；
六、仪器
6.1 锥形瓶，150mL
6.2 滴定管，50mL
七、分析步骤
7.1 吸取50.0mL水样（若硬度过高，可取适量水样，用纯水稀至50mL，若硬度过低，改取100mL），置于150mL锥形瓶中。
7.2加入1～2mL缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用Na2EDTA标准溶液滴定至溶液从紫红色成为不变的天蓝色为止，同时做空白试验，记下用量。
7.3 若水样中含有金属干扰离子，使滴定终点延迟或颜色发暗，可另取水样，加入0.5mL盐酸羟胺及1mL硫化钠溶液再行滴定。
7.4 水样中钙、镁含量较大时，要预先酸化水样，并加热除去二氧化碳，以防碱化后生成碳酸盐沉淀，滴定时不易转化。
7.5 水样中含悬浮性或胶体有机物可影响终点的观察。可预先将水样蒸干并于550℃灰化，用纯水溶解残渣后再行滴定。
八、计算
8.1 总硬度以下式计算
ρ(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
ρ(CaCO3)——总硬度(以CaCO3计)，mg/L；
V0——空白滴定所消耗Na2EDTA标准溶液的体积，mL；
V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积，mL；
c——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的浓度，mol/L；
V——水样体积，mL；
100.09——与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[c(Na2EDTA)=1.000 mol/L]相当的以mg本回答被网友采纳
目前有两种体现软水硬度含量数据，操作简单，测试结果准确的软水硬度测试剂和硬度测试仪...。
