第1个回答 推荐于2017-10-15
成键轨道、反键轨道是分子轨道理论所提出的一种模型，大体是能量接近，对称性匹配的轨道会发生相互作用，能级发生分裂，从而产生相应的成键轨道和反键轨道。
这样一套理论用来解释比较简单分子的光谱性质得到了很好的结果，例如CO、NO、O2等等。但是将体系复杂化，即便只是给羰基加上两个氢，也就是甲醛分子，用这套理论就比较麻烦了。
所以在比较简单的体系中，一般发生耦合的轨道是s轨道或者是p轨道。例如σ键，就是两个分子个提供一个原子轨道，产生一个成键的σ轨道和反键的σ*轨道。就我目前所遇到的情况，一般都是偶数个轨道发生耦合，从而产生对称的成键、反键轨道。在一般的应用中，可以理解为分子成键、反键轨道个数相等。
因为是底层轨道电子云的交叠比较强，从而能量下降也远远大于电子自旋所产生的兼并能。所以各分子的轨道都是按照能量由低至高以此填满各轨道。如果存在兼并轨道时，价轨道电子需要按照相同自旋的方向排列，以降低能量（最著名的例子就是O2分子）。本回答被提问者采纳