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高中化学选修四,第一章△H怎么算?
如题所述
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推荐答案 2019-03-12
这个不用计算,是定性分析的题目,不是定量计算。
同一物质的气态能量比液态能量大,所以气态的燃烧放热多,△H是负值,所以△H1<△H2。
△H的计算:
1.按键能计算
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
2.按能量计算
△H=生成物总能量-反应物总能量
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其他回答
第1个回答 2019-02-28
这个不用计算,是定性分析的题目,不是定量计算。
同一物质的气态能量比液态能量大,所以气态的燃烧放热多,△H是负值,所以△H1<△H2。
△H的计算:
1.按键能计算
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
2.按能量计算
△H=生成物总能量-反应物总能量
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的前两章知识点,多谢啦!速求!_百度知 ...
答:
一、焓变 反应热
1
.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的
化学
反应的热 效应 (1).符号:
△H
(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △...
高中化学选修四
答:
②反应热
△H
与测定条件(温度、压强等)有关,因此应注意△H的测定条件;绝大多数
化学
反应的△H是在298K、101Pa下测定的,可不注明温度和压强。③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态,热化学方程式是表示...
求解
,高中化学选修四
答:
键能是指破坏
1
mol该
化学
键所需要的能量,所以键能越大,则破坏该化学键所需要的能量越大,也就说明键能越大,物质越稳定,而物质越稳定,其本身具有的能量也就越低。(1)A (H2键能最大,则其本身具有的能量最低)(2)C (HI键能最小,所以HI最不稳定)(3)放热反应 (
△H
=反应物键...
高中化学选修4
求解
答:
答案:△H₄<△H₂<△H₃<△H₁<0。解释如下:此四条反应都是放热反应,所以其△H均为负数。另外
,△H
₄、△H₂所对应的反应中,氢气的系数均为2,因此△H₄、△H₂均小于△H₃、△H₁(注意:放热反应的焓变均为负值!)...
...
化学选修4
的化学反应热的
计算
...课后题
1
2 3 4 5
答:
4
/32=0.128mol
△H
=-37/0.125=-296kJ/mol CH4(g)+2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l)△H=55.6/(
1
/16)=-889.6kJ/mol C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g) +2H2O(l)2/28=1/14 3:(1/14)=X:99.6 X=4183.2kJ △H=-4183.2/3kJ =-1394.4kJ/mol C2H4多 ...
..
化学
反应原理的细节知识与重点知识。。。
答:
高二
化学选修4
复习提纲
第一章
化学反应与能量一、焓变(ΔH) : 反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:
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(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的...
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