为什么碳14和氮14不被认为是同位素？

Question

如题所述

Answer 1

同位素是具有相同质子数，不同中子数的元素。
看是不是同位素，只看它的原子核中的质子数是不是相同，不管中子数。
碳12、碳13和碳14的原子核中，都有6个质子，而中子数分别是6、7、8个。因为原子核中的质子数相同，所以属于同位素。
而氮14的原子核中有7个质子和7个中子。因为与碳原子核中的质子数不相同，所以不是碳的同位素。