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当足量五种铝,镁,锌,铁,铜金属与相同质量相同浓度的盐酸反应,比较生成氢气质量大小?
如题所述
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推荐答案 2020-05-16
一样多,除了铜。因为铜不与酸反应
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过量的
镁铝锌铁
分别与等量的稀
盐酸
充分
反应
后
,生成氢气
的
质量
关系
答:
原理上得到的
氢气质量
是相等的,因为等量的稀
盐酸
里面氢离子是等量的。
...的下列
金属,
分别与
足量的
稀
盐酸反应,生成氢气质量
最多的是( ) A...
答:
27g铝可
反应生成
3g
氢气,
即1g
铝生成
1 9 克氢气.Zn的相对原子质量为65,65g锌可反应生成2g氢气,即1g
锌生成
1 32.5 克氢气.铁的相对原子质量56,56g铁可反应生成
相同质量的镁铝锌铁与足量的
稀
盐酸反应,
哪个
生成的氢气
多?
答:
2Al(54g) 3H2(6g)Fe(56g) H2(2g)可以知每生1gH2消耗的Mg,Al,Fe分别为12g,9g和28g 所以等质量的Mg,Al,Fe分别与硫酸反应产生的
氢气
的质量由少到多的顺序为:Fe
足量的铝和锌与足量的盐酸反应,生成氢气
的
质量
谁多
答:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 等
质量
的
金属与足量
酸完全反应,相对原子质量越小的金属产生
氢气量
越多 将铝看作是正2价的金属时,其相对原子质量为18.它的特殊之处就是要配平 还有,产生氢气量,与原子的核外电子数目也有关
相同质量
的Mg.Zn.Fe.Al跟
足量的盐酸反应,
产生
氢气
最多的是?
答:
用单位电子质量法(我是这么叫的)。假设产生单位
质量的氢气,
看看哪个
金属质量
少。假设产生0.5mol的氢气,就需要1mol电子。对于金属产生1mol电子,Mg需要12g,Zn需要32.5g,Fe需要28g,Al需要9g,可以看出AI的质量最少。反过来对于
相同质量的金属,
AI可以产生的电子最多,产生的氢气也就最多 ...
相同质量的铜锌镁铁与足量的盐酸反应,生成氢气
最多的是
答:
铜不
反应,
都是+2价
,金属的
物质的量越大,H2越多。质量相等,要想物质的量最大,则摩尔之量最小,答案:镁
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