如何用电荷守恒配平离子方程式？

Question

有人说利用化合价升降法，对于：Fe�0�5+cl2=Fe3+2cl�0�4（错误） 2Fe2+cl2=2Fe3+2cl�0�4（正确）不理解，Fe由2价到3价，升高了一价，cl由0价到-1价，降低了一价，为什么还要在Fe前加2？也有人说电荷守恒配平离子方程式，就是反应前后阴阳离子所带的电荷量相等，然后对于：Cu+Fe3=Fe2+Cu2(错误) Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2(正确)也不理解。在后面的那个正确的方程式中，没有阴离子，而且左边2个正电荷，右边3个正电荷，也不相等啊？！ 是我理解错了，还是咋滴~~~~望高人讲解~~~

Answer 1

电荷守恒是 左边的总电荷=右边的总电荷！！ Fe和Cl的那个，左边电荷是+2*2=4 又边的电荷是+3*2+（-1）*2=4 只有这样才电荷守恒！ Fe和Cu的那个左边只有3价的Fe带点，所以是+3*2=6右边有亚铁离子和铜离子带点，都是+2价 所以+2*2+2=+6 注意电荷守恒是算总电荷，离子前面的系数也要乘以所带的电荷数

Answer 2

上面一个是有两个CL离子啊，降低了2价，所以2价铁升到3价一个铁离子只升了1价，所以要两个，下面的一样，这个是看总体的离子数，不是看一个本回答被网友采纳

Answer 3

此题根据氧化还原反应来做，第一个Fe加2整好配平 ，此方程式Fe�0�5+cl2=Fe3+2cl�0�4没配平，第二个 Cu+2Fe3=2Fe2+Cu2 你理解错了， 是左右都是六个正电荷