物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M
1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。
1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
扩展资料：
对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。
对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，O₂的相对分子质量为32，1molO₂的质量为32g； NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。
离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
例如，可以推知：Na⁺的相对原子质量为23，1mol Na⁺的质量为23g； Clˉ的相对原子质量为35.5，1mol Clˉ的质量为35.5g。
参考资料来源：百度百科-物质的量
物质的量浓度C=n/v=m/[V(Mr)]m，为溶质的质量，Mr为溶质的摩尔质量，V为溶液的体积，对于同种不同浓度的溶液。
（1）体积不变时候,质量偏高,n偏高,c偏高
（2）质量一定时候,体积偏大,n不变,c偏低
【物质的量】
是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”、“质量”、“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词，是量度一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量。
【符号信息】
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N
阿伏加德罗常数——NA相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr质量分数——w
气体摩尔体积——V——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)
物质的量浓度——C (大写的B写于C的右下角，记忆时可按照：B表示溶质，C表示浓度，此形式即为溶质的浓度）——mol/L
【公式】
n=cv
n=N/NA
n=m/M
n=V/Vm
混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。
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