溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物． 反应类型______．某同学取少量溴乙

Question

如题所述

Answer 1

（Ⅰ）（1）卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由溴乙烷变成乙醇，生成乙醇与溴化钠方程式为CH
3
CH
2
Br+NaOH
氢氧化钠/水
加热
CH
3
CH
2
OH+NaBr，检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，
故答案为：取代；不合理没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；
（2）卤代烃在碱性醇溶液加热条件下发生了消去反应，生成不饱和烯烃，CH
2
BrCH
3
+NaOH
醇
加热
CH
2
=CH
2
↑
+H
2
O+NaBr，乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水；
故答案为：CH
2
BrCH
3
+NaOH
醇
加热
CH
2
=CH
2
↑
+H
2
O+NaBr；消去反应；溶液褪色； 吸收乙醇； 溴的四氯化碳溶液； 没有；
（Ⅱ）（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，故答案为：CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
170℃
CH
2
=CH
2
↑+H
2
O；
故答案为：CH
3
CH
2
OH
浓
H
2
S
O
4
170℃
CH
2
=CH
2
↑+H
2
O； 消去反应；
（2）乙醇被浓硫酸氧化成碳，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，硫酸被还原成二氧化硫，
故答案为：C+2H
2
SO
4
（浓）
△
.

CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O；
（3）高锰酸钾具有强氧化性，乙烯含有不饱和键，C=C双键，能被高锰酸钾溶液氧化，C=C双键，能卤素单质发生加成反应，乙烯易和溴加成生成1，2-二溴乙烷，
故答案为：高锰酸钾溶液（或溴的四氯化碳溶液）； 溶液褪色；
（4）二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，所以用NaOH溶液除去SO
2
，CO
2
，SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O，CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
故答案为：氢氧化钠溶液； 吸收SO
2
CO
2
；
（Ⅲ） （1）盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，根据强酸制取弱酸的原则，证明酸性：盐酸＞碳酸，
故答案为：CO
3
2-
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑
（2）苯酚钠中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，C
6
H
5
ONa+CO
2
+H
2
O→C
6
H
5
OH+NaHCO
3
，苯酚在冷水中溶解度小，产生白色浑浊现象，
故答案为：白色浑浊；C
6
H
5
ONa+CO
2
+H
2
O→C
6
H
5
OH+NaHCO
3
；
（3）盐酸和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，所以，盛有饱和NaHCO
3
溶液的洗气B装置，目的是将二氧化碳中的氯化氢洗去，防止氯化氢与苯酚钠反应，
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液； 吸收CO
2
中的HCl；

Answer 2

（1）溴乙烷沸点低，减少溴乙烷的损失
（2）试管内溶液静置后不分层
（3）红外光谱、核磁共振氢谱
（4）
生成的气体 将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有kmno
4
溶液的试管，kmno
4
溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)
试题分析：（1）溴乙烷沸点低，若用酒精灯直接加热，反应温度不容易控制，导致溴乙烷大量挥发而损失。用水浴加热就可以减少溴乙烷的损失。（2）溴乙烷不能溶于水，若完全水解，产物乙醇和nabr都能在水中溶解。因此若观察到试管内溶液静置后不分层，表明溴乙烷与naoh溶液已完全反应。（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是红外光谱、核磁共振氢谱。（4）溴乙烷在naoh乙醇溶液中发生消去反应，得到乙烯和nabr。乙烯是不能溶解于水的气体，但是能被酸性kmno
4
溶液氧化，而使之褪色。或能使溴水(或溴的四氯化碳溶液)阴精此沦惑反应而褪色。因此要检验的物质是生成的气体。