高一化学方程式必修一 按元素种类归类

Question

如题所述

Answer 1

　　化学必修1全部化学方程式分类归纳
　　一、置换反应（氧化还反应）
　　1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质
　　碳还原氧化铜：2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑
　　2、金属单质置换出还原性非金属单质
　　①．金属与水的反应：
　　铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)加热Fe3O4+4H2↑
　　钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　②．金属与酸的反应：
　　Al与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　③．两性金属与碱溶液的反应：
　　Al与氢氧化钠溶液反应：
　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　二、复分解反应（非氧化还原反应）
　　1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水
　　①．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
　　②．三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4＋H2O
　　2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水
　　①．氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O
　　②．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al2O3与盐酸反应：
　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
　　4、两性氧化物与碱反应生成盐和水
　　Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
　　5、酸性氧化物的特殊反应
　　二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
　　6、碱与酸反应生成盐和水
　　①．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　7、盐与酸反应生成新盐和新酸
　　①．硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
　　②．漂白粉长期置露在空气中：
　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
　　8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH)3胶体的制备：
　　FeCl3＋3H2O加热Fe(OH)3（胶体）＋3HCl
　　9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水
　　Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
　　10、盐与碱反应生成新盐和新碱
　　①．实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
　　②．氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
　　FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（红褐色）
　　③．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
　　FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓（白色）
　　④．硝酸铵与氢氧化钠反应：
　　NH4NO3+NaOH加热NH3↑+NaNO3+H2O
　　⑤．氨气的实验室制取法：
　　2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2H2O+2NH3↑
　　⑥．硫酸铵与氢氧化钠反应：
　　(NH4)2SO4+2NaOH加热2NH3↑+Na2SO4+2H2O
　　三、属于氧化还原反应的化合反应
　　1、金属与氧气发生的氧化反应
　　①．常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）
　　②．钠在空气中燃烧：
　　2Na+O2加热Na2O2（淡黄色）
　　③．铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（黑色）
　　2、非金属单质与氧气的氧化反应
　　①．硫的燃烧S＋O2点燃SO2
　　②．氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
　　3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应
　　①．二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2=2SO3
　　②．一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
　　4、非金属氢化物与氧气的反应
　　氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O
　　5、低价碱的氧化反应
　　氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
　　6、单质与氯气发生的氧化反应
　　①．氯气与金属反应：
　　铁与氯气反应产生棕色烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
　　铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu+Cl2点燃CuCl2
　　钠在氯气中燃烧有白烟2Na+Cl2点燃2NaCl
　　②．氯气与非金属反应：
　　氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾H2＋Cl2加热2HCl
　　③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2+Cl2=2FeCl3
　　7、高价铁盐的还原反应
　　FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
　　8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应：N2＋3H2=2NH3
　　四、不属于氧化还原反应的化合反应
　　1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐
　　①．二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙SiO2+CaO高温CaSiO3
　　②．三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO3＋CaO＝CaSO4
　　2、酸性氧化物与水反应生成含氧酸
　　①．二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO2+H2OH2SO3
　　②．三氧化硫与水反应生成硫酸SO3+H2O=H2SO4
　　3、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水：NH3+H2O＝NH3•H2O
　　4、氨气与酸的化合反应
　　氨气与氯化氢反应生成氯化铵：NH3+HCl=NH4Cl
　　五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
　　六、不属于氧化还原反应的分解反应
　　1、铵盐受热分解
　　①氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑
　　②．碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+H2O↑+CO2↑
　　2、氨水受热分解
　　氨水受热分解：NH3•H2O加热NH3↑+H2O
　　3、不溶性碱受热分解
　　①．氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3加热3H2O+Fe2O3
　　②．氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O

Answer 2

2Na + O2 == Na2O2（点燃） 2Na + S == Na2S

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +O2↑ 4Li + O2 == 2Li2O (点燃)

Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O +CO2↑ 2K + 2H2O == 2KOH + H2↑

NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2↑

2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑(加热)

2Na + CuSO4 +2H2SO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑

2NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3↓ + 2H2O
高一化学氧族元素方程式

S + H2 == H2S (加热) Fe + S == FeS (加热)

2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放电)

2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高温)

2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均点燃

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑

SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4

Cu + S == Cu2S（黑固） H2O2 + H2S == S↓+ H2O

NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 实验室制二氧化硫

2H2SO4浓 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加热

2H2SO4浓 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加热

2SO2 + O2 ==2SO3 (需加热、催化剂并可逆)

H2S + H2SO4（浓）== S↓ + SO2 + 2H2O

H2S +2HNO3（浓）== 3S↓ + 2NO + 4H2O 高一化学卤素化学方程式

Cu + Cl2 == CuCl2 (点燃) H2 +Cl2 == 2HCl （点燃）

Cl2 + H2O == HCl + HClO 2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O

2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化） CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （点燃）

3HClO == 2HCl + HClO3（加热） 3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O

2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工业制漂粉精

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 漂白粉消毒原理

4HCl浓 + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 实验室制氯气

NaCl + H2SO4（浓）== NaHSO4 + HCl↑(加热) 实验室制氯化氢

2KMnO4 + 6HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

H2 + F2 == 2HF H2 + Br2 == 2HBr (500℃)

H2 + I2 == 2HI (加热且可逆) Cl－+ Ag+== AgCl↓(Br－、I－同样)

2HCl + F2 == 2HF + Cl2(颜色变深)