甲二酸
碳酸（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
H2CO3 (pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。
中文名
碳酸
英文名
carbonic acid
别 称
甲二酸
化学式
H₂CO₃
分子量
62
CAS登录号
463-79-6
熔 点
低沸点酸
水溶性
可溶于水
密 度
1.668 g/cm3
外 观
是一种粉末状固体溶液为无色液体
应 用
产生二氧化碳
安全性描述
安全
酸 性
弱酸性
目录
1 理化性质
2 化学方程式
▪ 生成和分解
▪ 复分解反应
▪ 酸性
3 特性
4 危害
5 有机与无机
理化性质
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分子式：H₂CO₃
结构简式：HO—CO—OH在CO₂溶于水时形成。
纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体，遇水剧烈分解。
碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可
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以使石蕊溶液变红色）。
碳酸是一种二元酸，其电离分为两步：
H₂CO₃ ⇌ HCO₃- + H+ ；Ka1 = 4.2×10-7 mol/L; pKa1 = 6.38(25 °C)HCO3-⇌ CO32- + H+ ；Ka2 = 5.61×10-11 mol/L; pKa2 = 10.25 (25 °C)需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。
化学方程式
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生成和分解
CO2溶于水生成碳酸，方程式为：CO2+H2O⇌H2CO3
碳酸不稳定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式为：H2CO3⇌H2O+CO2↑
两种情况同时存在，达到动态平衡，方程式用“⇌”表示
复分解反应
在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下：
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ +H₂CO₃（两种化合物互相交换成分）
（碳酸钙）（ 盐酸 ）（氯化钙）（ 碳酸）
碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水 H₂CO₃⇌H₂O+CO₂↑
总的方程式是：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ [1] （反应有气体和水生成）
该反应符合复分解反应。
酸性
碳酸是二元弱酸，会分步电离，有微腐蚀性。
H2CO3⇌HCO3-+H+
HCO3-⇌CO32-+H+
大量喝可乐时，可乐里的磷元素会引起人体内钙、磷代谢失调，影响体内钙的吸收。
特性
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会使紫色石蕊试液变成梅红色，碳酸显酸性，酸可使紫色石蕊变色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H₂CO₃）——饱和CO₂溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。在常温时，CO2∶H2CO3为600∶1。碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3〔M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco2（二氧化碳分压）有关。Pco2大，碳酸盐溶解于水；Pco2小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。暂时硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO2和相应的正盐。 碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，且极为不稳定，温度稍高一些，便会分解成二氧化碳和水。碳酸和我们的日常生活有着密切的关系。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。
在制造汽水时，要在加压情况下把二氧化碳气体溶解在水里，再往汽水里加糖、柠檬酸以及果汁或香精，在加压下灌入汽水瓶中。当我们喝汽水时，汽水从瓶子里倒出来，外界压强（指空气压强和人体内的压强）突然降低，二氧化碳在水中的溶解度随着压强降低而变小。于是，喝入体内汽水中的二氧化碳便成为气体从水中逸出，并从口腔中排出，这个过程会把人体内的热量带走，这就是喝汽水感到凉爽的原因。
已制备出纯碳酸（碳酸晶体），但条件非常苛刻，要保存在绝对无水的条件下，不然纯碳酸会剧烈分解。 [2]
危害
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有时，碳酸也会给我们日常生活带来麻烦。地面上的二氧化碳气体溶于水，生成碳酸。当地面水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下石灰岩里不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。含有碳酸氢钙的水称为“硬水”，因此地下水都属于“硬水”。江河里的水不含碳酸氢钙，不是“硬水”(硬水是指有较多钙离子和镁离子等金属阳离子，它们的碳酸盐是不可溶解于水的）。
有些地方所用的自来水的水源是地下水，在煮开水时，水中的碳酸氢钙受热分解成碳酸钙、二氧化碳和水。碳酸钙是不溶解在水中的沉淀物，它沉积在水壶和锅炉的壁上，天长日久便成为一层白色的很坚硬的物质，称为锅垢（俗称水碱）。这层碳酸钙的导热性很差，因此烧水时会浪费燃料。如果锅炉和管道中的锅垢太厚，还有发生爆炸的危险。所以，工业生产中总是把“硬水”先用化学方法除去或减少碳酸钙，使它软化以后再用。
有机与无机
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碳酸是有机物还是无机物是科学界争执了很长时间的话题。由于同一个碳原子上连接了两个羟基，碳酸不稳定，更多显现无机物的性质，定义碳酸为无机二元弱酸，但碳酸又因含有羧基(-COOH)而能反映一些羧酸的性质。如能和醇发生酯化反应，
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碳酸饮料(3张)
如：HO-COOH + H-O-C2H5 → HO-COOC2H5 + H2O
HO-COOC2H5 + H-O-C2H5 → C2H5OCOOC2H5 + H2O
因为碳酸的两个羟基都结在羰基上，故相当于二元羧酸。可以和二元醇发生酯化反应生成环酯和聚酯。
这些都是有机酸的性质。
科学家仍然对碳酸是否是有机酸争执。有科学家认为如能制得碳酸的浓溶液，那么这种碳酸具有一切二元羧酸的性质。