过氧化氢与硫化钠的反应现象？

Question

如题所述

Answer 1

直接的反应：H2O2 + Na2S === 2NaOH + S↓
所以会有乳白色的物质沉淀，如果生成的S较多则会沉淀偏黄。
但是S可以与NaOH溶液反应，在碱性较低时反应较慢，浓度加大，反应就会变得明显。
冷：6NaOH + 2S === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
热：6NaOH + 2S ==△== 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
如果H2O2较少，则有Na2S较多，所以其中当硫浓度较大时有：Na2S+S=△Na2S2
Na2S + 2S =△= Na2S3(更多）
Na2S + 3S =△= Na2S4（更更多）
Na2S + 4S =△= Na2S5(过量）
而：Na2SO3 + S =△= Na2S2O3(硫代硫酸钠）
其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红。

值得一提的是H2O2在碱性条件下是不稳定的会较快的自发分解，2H2O2 == OH- == 2H2O + O2↑,所以还会有无色气体生成

Answer 2

直接的反应：H2O2 + Na2S === 2NaOH + S↓
所以会有乳白色的物质沉淀，如果生成的S较多则会沉淀偏黄。
但是S可以与NaOH溶液反应，在碱性较低时反应较慢，浓度加大，反应就会变得明显。
冷：6NaOH + 2S === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
热：6NaOH + 2S ==△== 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
如果H2O2较少，则有Na2S较多，所以其中当硫浓度较大时有：Na2S+S=△Na2S2
Na2S + 2S =△= Na2S3(更多）
Na2S + 3S =△= Na2S4（更更多）
Na2S + 4S =△= Na2S5(过量）
而：Na2SO3 + S =△= Na2S2O3(硫代硫酸钠）
其溶液会因为Na2Sx，x不断增大溶液由黄变成橙红。

值得一提的是H2O2在碱性条件下是不稳定的会较快的自发分解，2H2O2 == OH- == 2H2O + O2↑,所以还会有无色气体生成。

Answer 3

产生气泡和淡黄色沉淀追答

错了，不产生气体

Answer 4

产生气泡有刺激性气味，