66问答网
所有问题
试用下列数据,计算乙烷中C-C键的焓。 C(g) + 4H(g) = CH4(g) △H=-1664kJ/mol 2C(g) + 6H(g) = C2H6()
C(g) + 4H(g) = CH4(g) △H=-1664kJ/mol
2C(g) + 6H(g) = C2H6(g) △H=-2827kJ/mol
求解释~~~
举报该问题
推荐答案 2016-10-08
一个C与4个H结合成四个C—H键,放出了1664KJ的热量,那么一个C—H键具有的能量就是1664/4=416KJ。乙烷中两个C—C键,六个C—H键。(2827-416X6)/2=175KJ/mol
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://66.wendadaohang.com/zd/Uii29sDppxnnvvvvxii.html
相似回答
大家正在搜
乙烷乙烯乙炔的成键过程
乙烷乙烯和乙炔键长比较
C一C键能比N一O键能大的原因
乙烷的成键过程
乙烷的化学键
88键中央C键在哪
中央C键的频率
计算器C键
乙烷键能
相关问题
华南理工大学好专业
电脑自学学什么专业好?
青岛理工大学二本专业有哪些
大学理工类都有什么专业
求助~~华东理工大学网络教育的问题!!~~
重庆理工大学什么专业好?
东莞理工学院有哪些专业(全部)
华南理工大学网络教育学院的专业介绍