试用下列数据，计算乙烷中C-C键的焓。 C(g) + 4H(g) = CH4(g) △H=-1664kJ/mol 2C(g) + 6H(g) = C2H6（）

Question

C(g) + 4H(g) = CH4(g) △H=-1664kJ/mol
2C(g) + 6H(g) = C2H6(g) △H=-2827kJ/mol

求解释~~~

Answer 1

一个C与4个H结合成四个C—H键，放出了1664KJ的热量，那么一个C—H键具有的能量就是1664/4=416KJ。乙烷中两个C—C键，六个C—H键。（2827－416X6）/2=175KJ/mol