第1个回答 2010-09-07
如果稀硝酸过量，则铁被氧化为+3价铁
2Fe+8HNO3==2Fe(NO3)3+2NO（气体）+4H2O
如果铁过量，则生成的+3价铁又还原为+2铁，可以用一步反应代替
3Fe+8HNO3===3Fe（NO3）2+2NO（气体）+4H2O
第2个回答 2020-01-26
。这种题记住一个原则全部搞定：第一步一定是铁和稀（浓）硝酸反应生成三价铁（一定是！）和一（二）氧化氮，这时候就看是铁过量还是硝酸过量。。。硝酸过量就所有的铁都被氧化成三价然后结束。如果铁过量，先把硝酸消耗完的时候消耗的铁算出来，然后这个时候生成的三价铁再和剩下的铁反应生成二价铁，已经跟硝酸一点关系都没有了！这样分两步考虑，这种题目就没有问题了。。。
第3个回答 2020-02-25
2Fe十8HNO3=2Fe(NO3)3十2NO↑十4H2O
看比例：
铁和硝酸比例2：8刚好反应。
小于1：4，硝酸过量，方程式不变。
大于1：4，铁过量，方程式变化，因为三价铁可以氧化单质铁生成二价铁。
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
你说的比例2：1，铁过量：
总反应：3Fe十8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
希望对你有帮助O(∩_∩)O
第4个回答 2010-09-07
生成硝酸铁、水并放出一氧化氮气体。反应方程式如下：
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO（气体）