氢键与范德华键区别是什么？

Question

如题所述

Answer 1

氢键有两个主要特点：具有方向性和饱和性。

范德华键特点：只存在于分子间，包括单原子分子；一般没有饱和性和方向性。

两者的区别是

1、作用对象

范德华键：是分子间作用键，一般来说比较小，比较容易破坏。

氢键：由于氢原子产生的键，两个分子之间由于某一个原子特别活泼，而对另一个分子中的氢原子产生了吸引力。

2、形成原因不同

范德华键：分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩，这种相互耦合产生静电吸引作用。

氢键：由于氢原子和强电负性原子键合而引起电子云极度偏移，而使分子间产生类似配位的较强静电作用。

3、饱和性

范德华键：没有饱和性。

氢键：具有饱和性，氢原子只能和一个原子结合形成氢键，同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子就难于再接近氢原子。

4、方向性

范德华键：没有方向性。

氢键：具有方向性，是由于电偶极矩A-H与原子B的相互作用。

参考资料来源：百度百科--分子间作用力

参考资料来源：百度百科--氢键

Answer 2

氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（N、O、F ）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
范德华力即分子间作用力，是分子与分子之间通过偶极相互作用形成的作用力，分为取向力、诱导力、色散力三种。
范德华力广泛存在于所有分子之间，氢键存在于特定分子之间。
氢键强于范德华力，存在分子间氢键的物质熔沸点反常的高。
范德华力是一种近程作用力，随分子距离增大急剧减小；氢键可随着分子链的延长而延长，不减弱。