盐能使铁加速锈蚀是因为盐会与铁组成原电池，这种电化学腐蚀比一般情况的锈蚀迅速。
反应方程式为：
负极反应式(Fe)：2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺
正极反应式(C)：O₂ + 4e⁻ + 4H₂O = 4OH⁻
铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜，水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、等气体，使水膜中含有一定量的氢离子，这使得在铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟铁里的铁和少量的碳恰好构成了原电池。
当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。
腐蚀电池的形成原因主要是由于金属表面吸附了空气中的水分，形成一层水膜，因而使空气中CO₂，SO₂，NO₂等溶解在这层水膜中，形成电解质溶液，而浸泡在这层溶液中的金属又总是不纯的。
如工业用的钢铁，实际上是合金，即除铁之外，还含有石墨、渗碳体以及其它金属和杂质，它们大多数没有铁活泼。这样形成的腐蚀电池的阳极为铁，而阴极为杂质，又由于铁与杂质紧密接触，使得腐蚀不断进行。
扩展资料：
原电池腐蚀亦称电偶腐蚀或双金属腐蚀。是由相互接触的两种不同金属材料与周围导电溶液组成原电池而引起的电化学腐蚀(见腐蚀类型)。其中作为阳极的金属发生溶解，造成蚀损; 作为阴极的金属，则往往得到保护。
海洋开发中的机械设备和各种构筑物经常是用不同金属材料制造的，周围海水又是导电性良好的电解质溶液，所以，原电池腐蚀颇为常见。
原电池腐蚀与不同金属材料在海水中的自然电势之差，以及它们的相对面积之比和距离有关。电势相差越大，阴极面积越大，阳极极化越小，回路电阻越小，则阳极腐蚀情况越严重; 反之亦然。
防腐方法
覆盖层保护是用耐蚀性能良好的金属或非金属材料覆盖在耐蚀性能较差的材料表面，把基体材料与腐蚀介质隔开，以达到控制腐蚀的目的。表面覆盖层保护法不仅能提高基底金属的耐腐蚀能力，而且能节约大量贵重金属和合金。
参考资料来源：百度百科——电化学腐蚀