物理化学中q在什么情况下等于u的差值,在什么情况在等于h的差值

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推荐答案推荐于2018-04-25

q等于u的差值, 三个条件：封闭体系，定容，非体积功为零

q等于h的差值三个条件：封闭体系，定压，非体积功为零

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q和h什么时候相等答：等压的时候。在等温等压过程中，定义焓为H=U+pV，于是ΔH=ΔU+pΔV；又有热力学第一定律（能量守恒定律）：ΔU=Q－A。在等压过程中，只有膨胀功A=pΔV。所以ΔH=Q。焓的变化对化学反应很重要，因为吸收(或者放出的)的热等于内能的变化（ΔU）加上变化时所做的外功（ΔpV）。在很多生物...

△U和△H分别是什么意思?答：焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在物理化学中,如何判断ΔH ΔG ΔS W ΔU等值大于、小于、等于零?答：等容过程，dV=0，所以W=0。因为温度是冷却过程所以U小于0.因为恒容过程，内能变化等于热量，U=Q，Q小于0，放热。S等于nRln(T2/T1)因为放热过程T2大于T1 那么S肯定是大于0的就是不可逆过程。绝热过程，你没有说清楚是不是恒容，按恒容考虑，绝热Q=0，恒容W=0.热力学第一定律U=0.H=U+...

在大学《物理化学》中Q,U,H,W,到底是什么关系答：以上两者单位均为焦耳J U即热力学能也叫内能，是系统内部的一切能量，包括系统内分子的平动能，转动能，振动能，电子结合能，原子核能等。它的绝对值是无法确定的，但根据能量守恒定律，可知系统热力学能的变化 deltaU=Q+W H即焓，是系统的热力学能与系统的压力体积乘积之和，即H=U+pV ...

反应热Q和焓H到底是什么关系?我看化学书上的解释都模棱两可的,而且感...答：在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外，并保持恒定不变，即p=p外=常数。因为U+pV是状态函数所以将它定义为一个新的状态函数——焓.焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它...

在化学反应中,是不是可以认为△H=Q,如果不是呢么两个有什么区别答：一个反应在恒压体系反应时可以这么认为，如果是在恒容体系反应一般不等，Q=△U △H=△U+△nRT △n是反应中气体分子数变化

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