(1)①高温条件下,Fe和H
2O反应生成Fe
3O
4和H
2,固体增加的质量为氧元素质量,
设产生氢气体积为V,
3Fe+4H
2O
Fe
3O
4+4H
2 固体质量增加
89.6L 64g
V 6.88g-5.60g
89.6L:64g=V:(6.88g-5.60g)
V=
=1.792L=1792mL,
故答案为:1792;
②设剩余铁的质量为y,
3Fe+4H
2O
Fe
3O
4+4H
2 固体质量增加
168g 64g
5.60g-y 6.88g-5.60g
168g:64g=y:(6.88g-5.60g)
y=5.60g-
=2.24g,
根据得失电子守恒,Fe---2FeCl
3知,n(FeCl
3)=
×2=0.08mol,
故答案为:0.08;
(2)根据元素守恒知,Nierite含有N元素,且含有Si元素,且Si的质量分数为60%,T中含有Cl元素和Si元素,根据氢原子守恒知,Nierite中仅含N、Si元素,则n(Si):n(N)=
:
=3:4,所以恰其化学式为Si
3N
4,
故Nierite的物质的量=
=0.25mol,
T中含有Cl元素和Si元素,由产物物质的量为0.25molSi
3N
4和3molHCl得,n(Si):n(Cl)=0.75:3=1:4,可求出T的化学式为SiCl
4.
故答案为:Si
3N
4;SiCl
4;
(3)①混合气体的物质的量=
=0.01mol,氧气的物质的量=
=0.0038mol,
设二氧化氮的物质的量为a,四氧化二氮的物质的量为y,根据原子守恒、转移电子守恒得
| a+b=0.01mol | 2a+b=0.0038mol×4 |
| |