金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

Question

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。⑴工业上处理酸性含Cr 2 O 7 2 － 废水的方法如下：①向含Cr 2 O 7 2 － 的酸性废水中加入FeSO 4 溶液，使Cr 2 O 7 2 － 全部转化为Cr 3 ＋ 。写出该反应的离子方程式： 。②调节溶液的pH，使Cr 3 ＋ 完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr 3 ＋ 的物质的量浓度为 mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH) 3 ]=6.3×10 －31 ）⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr 2 O 7 2 － 和Cr 3 ＋ 的酸性废水，向其中加入足量的(NH 4 ) 2 S 2 O 8 溶液将Cr 3 ＋ 氧化成Cr 2 O 7 2 － ，煮沸除去过量的(NH 4 ) 2 S 2 O 8 ；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na 2 S 2 O 3 标准溶液，终点时消耗Na 2 S 2 O 3 溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L －1 ，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr 3 ＋ ＋3S 2 O 8 2 － ＋7H 2 O =Cr 2 O 7 2 － ＋6SO 4 2 － ＋14H ＋ ②Cr 2 O 7 2 － ＋6I － ＋14H ＋ =2Cr 3 ＋ ＋3I 2 ＋7H 2 O③I 2 ＋2S 2 O 3 2 － =2I － ＋S 4 O 6 2 －

Answer 1

⑴①Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ =2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O ②将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照 6.3×10 －13 ⑵由方程式可知：Cr~3Na 2 S 2 O 3 n(Na 2 S 2 O 3 )=20.00mL×0.015mol/L=3×10 －4 mol n(Cr)=1×10 －4 mol m(Cr)=1×10 －4 mol×52g·mol －1 =5.2×10 －3 g =5.2mg 废水中铬元素总浓度= =208 mg·L －1

试题分析：（1）①发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，Cr 2 O 7 2 － ＋6Fe 2 ＋ ＋14H ＋ =2Cr 3 ＋ ＋6Fe 3 ＋ ＋7H 2 O；②实验室粗略测定溶液pH的方法是使用pH试纸，将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照；则溶液中残余Cr 3 ＋ 的物质的量浓度为 Ksp[Cr(OH) 3 ]÷(OH － ) 3 =6.3×10 －31 ÷10 －18 =6.3×10 －13 ； （2）由方程式确定关系式：Cr~3Na 2 S 2 O 3 n(Na 2 S 2 O 3 )=20.00mL×0.015mol/L=3×10 －4 mol n(Cr)=1×10 －4 mol m(Cr)=1×10 －4 mol×52g·mol －1 =5.2×10 －3 g =5.2mg 废水中铬元素总浓度= =208 mg·L －1