高二化学

Question

已知一氧化碳和水蒸气的反应为
CO(g)+H2O（g)可逆符号CO2(g)+H2(g)
在427℃时的平衡常数是9.4.如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率

Answer 1

平衡常数的表达式是K=([CO2]*[H2])/([CO]*[H2O])
因此根据假设二氧化碳的浓度为X，K=9.4=X*X/(0.01-X)*(0.01-X)
求出X
X=0.00754
转化率是75.4%

Answer 2

设参加反应的CO为xmol/L
CO(g)+H2O（g)可逆符号CO2(g)+H2(g)
起始浓度 0.01 0.01 0 0
变化浓度 x x x x
平衡浓度 0.01-x 0.01-x x x
(0.01-x)*(0.01-x)/x * x =9.4,求出x，
转化率为x/0.01