化学平衡

Question

可逆反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)达到平衡后，压缩容器的容积，混合气体的平均相对分子质量将怎样？

请高手回答，要详细过程，满意者再加分。
都不对。答案是增大、减小、不变三者都有可能。有谁知道为什么呀

Answer 1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，气体分子数右边大于左边，此时压缩容积，等于给体系加压，根据勒夏特列原理，给体系加压时化学平衡向气体体积减少的方向移动，而根据方程式配平系数，气体分子数右边大于左边，那么就应当向左移动。向左移动之后，整个体系中的气体分子数减小了，而总质量没有变化，所以混合气体的平均相对分子质量（总质量/气体分子数）将增大。

Answer 2

根据化学反应平衡原理，或者说是勒夏特烈原理。
你压缩容器体积（你想减小体积增大他们的压强），反应就要和你“唱反调”。
压缩体积平衡往减小体积的那一边移动。
该反应反应前的气体体积是1，反应后是2.由于压缩体积，平衡朝气体分子数减少的一边移动，即是平衡往左移。
由于往左移动，一氧化碳中碳元素将有部分还原到C单质。所以总气体的质量肯定减少了。但是氢原子，氧原子的物质的量并没有变，所以混合气体的平均相对分子质量应该是减少的。本回答被网友采纳

Answer 3

该反应是气体分子数增多的反应，压缩容器的容积，平衡向左移动，使气体分子数减少，由CO(g)+H2(g)反应变成H2O(g)，CO(g)+H2(g)的平均相对分子质量为15，变为H2O(g)是18，混合气体的平均相对分子质量将变大。

Answer 4

压缩容器的容积,容器压强变大，平衡向气体体积减小的方向移动，即左移。混合气体的平均相对分子质量就变小。

Answer 5

增大
一加压，平衡向左移动 相当于CO(g)+H2(g)生成H2O(g)
CO(g)、H2(g)两个分子平均为15，生成H2O(g)为18
故增大