向氯化镁溶液中加入澄清石灰水的离子方程式是Mg^2++2OH^–+Ca^2++2OH^–=Ca^2++Mg(OH)2↓。相应知识点如下：
1、反应的实质：这个反应的实质是离子之间的交换，通过交换离子来形成新的化合物。这种交换反应是离子反应的基本类型之一，反映了离子之间相互作用的能力。
2、参与反应的离子：在这个反应中，Mg^2+、OH^–、Ca^2+是参与反应的离子。其中，Mg^2+是溶液中的阳离子，OH^–是溶液中的阴离子，Ca^2+是加入的另一种阳离子。这些离子在溶液中以离子形式存在，但在反应过程中通过交换实现了新的组合。
3、沉淀物的形成：反应生成的Mg(OH)2是一种白色沉淀物，它的形成是由于镁离子和氢氧根离子结合在一起形成的。这种沉淀物的形成是离子反应中一个重要的现象，它可以帮助我们判断反应是否完全，同时也可以用来分离和纯化某些物质。
4、反应的平衡：这个反应是一种平衡反应，它的平衡常数与参与反应的离子的浓度有关。通过计算平衡常数，我们可以了解反应进行的程度以及如何影响反应速率。
5、实验现象的观察：通过观察实验现象，我们可以了解反应的进程和结果。例如，可以通过观察沉淀物的多少来判断反应是否完成，或者通过测量溶液的PH值来判断反应物和生成物的性质等。
向氯化镁溶液中加入澄清石灰水的反应现象
1、初始阶段：在向氯化镁溶液中加入澄清石灰水的初始阶段，反应相对缓慢。你可以观察到溶液轻微的、连续的、有节奏的搅拌或振荡，这是因为加入了新的离子，使原本平静的溶液开始发生反应。
2、沉淀生成阶段：随着反应的进行，溶液开始出现变化。你可以观察到有白色沉淀物在试管底部逐渐形成。这是氢氧化镁的生成，是一种非常明显的反应现象。
3、上浮阶段：随着氢氧化镁的生成增多，你可以观察到一些小的白色沉淀物逐渐上浮到溶液表面。这是由于生成的氢氧化镁密度略小于水，因此会逐渐上浮。
4、完全沉淀阶段：当所有的氯化镁都与石灰水反应完毕后，你可以观察到所有的白色沉淀物都聚集在试管的上部，这是反应完成的标志。此时，你可以通过过滤、洗涤和干燥这些沉淀物，来收集生成的氢氧化镁。