答:Cu的结构式是4S2(3d9)，d亚层5个轨道共9个电子，其中一个轨道只有1个电子，由3d亚层和4S亚层邻近，所以4S2中的一个电子会跑到3d亚层的那个少一个电子的轨道上去，使3d9变成3d10，这样的结构最稳定，所以Cu的结构式实际上为4S1(3d10)，所以Cu容易失去4S1上的一个电子而显+1价，但若失去4S2上的两个电子，那就变成3d9不稳定结构，所以Cu不容易失2个电子成Cu2+。
Zn的结构式是4S2(3d10)，3d亚层是全充满结构，所以Zn容易失去4S2上的2个电子而显Zn2+。
(望采纳)追问
Zn的结构式是4S2(3d10)，3d亚层是全充满结构，所以Zn容易失去4S2上的2个电子而显Zn2+。
(望采纳)追问
你看看我和他的追问追答
sumeragi
那要看跟什么反应，Cu只跟强氧化性的酸如浓HNO3和浓H2SO4反应才生成Cu2+，跟没有氧化性的物质是不反应的.
追问没明白你的意思，我没说反应啊？
追答毕竟Cu的核外电子是3d9(4S2)，尽管有一个电子可以在2个亚层上跑，但当遇到强氧化剂时，还是会失去4S2上的2个电子，因为强氧化剂得电子能力强，它不管你饱合不饱合的。象Cr这种物质3d4(4S2)不也显+3价。
追问我怎么感觉咱两个说的不是一个话题嘞🧐
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2019-04-28
原子核外的电子排布原则是：最低能量原
理，保利不相容原理和洪特规则，如半充满
全满全空等。描述了核外电子排布的先后顺
序，以及分占不同轨道自旋方向平行，即排
布的电子应是整个原子能量最低最稳定。
但当失去电子时要比较最外层先失去，顺序
为：np -ns -(n-1)的，并且这时比较所得离
子的能量高低，如果是在溶液中要比较电极
电势的代数值大小才能确定失电子的顺序和
难易程度。
理，保利不相容原理和洪特规则，如半充满
全满全空等。描述了核外电子排布的先后顺
序，以及分占不同轨道自旋方向平行，即排
布的电子应是整个原子能量最低最稳定。
但当失去电子时要比较最外层先失去，顺序
为：np -ns -(n-1)的，并且这时比较所得离
子的能量高低，如果是在溶液中要比较电极
电势的代数值大小才能确定失电子的顺序和
难易程度。
第2个回答 2019-04-28
原子的结构也较复杂，除有电子排布外，还有原子半径等因素的影响。（原子半径Zn是1.40而Cu是1.27）半径大相对就较易失电子。
第3个回答 2019-04-28
这个是在初中原子结构基础上再细分，比如氧是26结构，大学把它细分为1s2.2s2.2p4，就是把原来最外层的6个又分开了。这是最基本的思想，至于怎么分，副族的怎么排列，你就还是看书吧，在这儿说不清楚
第4个回答 2019-04-28
铜元素的基态原子价电子结构是3d104s1，很容易失去最外层的一个电子，形成3d10 的稳定结构，再失去一个电子相对较难。而锌元素基态原子的价电子结构是3d104s2，相对容易失去最外层的两个电子。追问
难道没有s轨道全充满和半充满这一说吗
追答有的，但原子还是最容易失去最外层的电子
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