化学平衡问题

Question

2NO2(g)==2NO(g)＋O2(g) NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol•L―1)随时间（min）的变化如图所示
若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将（ ） 移动，新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为：（ ） mol•L―1。
在2 L密闭容器中反应

Answer 1

平衡不动，新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为0.75mol/L

解此题的特点要用到平衡常数来判断平衡是否移动

从图可以得到，800度时
------2NO2(g) = 2NO(g) ＋ O2(g)
c始----1mol/L-------0-------0
c变
c平----0.5

所以，三段法，得到
------2NO2(g) = 2NO(g) ＋ O2(g)
c始----1mol/L-------0-------0
c变----0.5----------0.5-----0.25
c平----0.5----------0.5-----0.25
平衡常数K=c(NO)^2*c(O2)/c(NO2)^2=0.5^2*0.25/0.5^2=0.25

再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO2与NO混合气体
即通入NO2为0.5mol，NO为0.5mol，容器2L
即此时，c(NO2)=0.75mol/L，c(NO)=0.75mol/L，c(O2)=0.25mol/L
则，Qc=c(NO)^2*c(O2)/c(NO2)^2=0.75^2*0.25/0.75^2=0.25
而，保持温度不变，即平衡常数K不变，K=0.25
即此时的，Qc=K，所以平衡不动

Answer 2

反应向左移动 3/8 mol/l