初中化学方程式计算公式及计算方法

Question

越多越好,要详细,如:质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积比
涉及到高中的也不怕,但要满足初中计算需要,,要详细!!!谢谢!!

Answer 1

一． 物质与氧气的反应：
　　（1）单质与氧气的反应：
　　1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
　　2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
　　3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO
　　4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3
　　5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=2H2O
　　6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃=2P2O5
　　7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
　　8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=CO2
　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=2CO
　　10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2=点燃=2HgO
　　（2）化合物与氧气的反应：
　　11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
　　12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
　　13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
　　14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
　　 二．几个分解反应：
　　14. 过氧化氢催化制氧气：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
　　15. 水在直流电的作用下分解：2H2O =通电=2H2↑+ O2 ↑
　　16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2↑
　　17. 加热氯酸钾=（有少量的二氧化锰）=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
　　18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
　　19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
　　20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 =高温=CaO + CO2↑
　　 三．几个氧化还原反应：
　　21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO=加热=Cu + H2O
　　22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2↑
　　23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
　　24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2↑
　　25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=加热=Cu + CO2
　　26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
　　27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
　　 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
　　28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
　　36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
　　37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
　　38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
　　39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
　　40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
　　41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
　　42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
　　43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
　　44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
　　4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
　　45.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
　　46.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
　　47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
　　48.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
　　49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
　　50.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
　　51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
　　52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
　　53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
　　54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
　　55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
　　56.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
　　57.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
　　58.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
　　59.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
　　60.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
　　61.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
　　62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
　　63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
　　64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
　　65.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
　　66.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
　　(7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
　　67.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
　　68.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
　　69.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
　　70.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
　　71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
　　72.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
　　73.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
　　 五．其它反应：
　　74.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
　　75.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
　　76.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
　　77.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
　　78.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
　　79.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

Answer 2

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度

Answer 3

镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO