什么叫分离参数法???好抽象啊。。。

老刘上课讲的没听,谁给解释一下。。。

例如:
函数f(X)=X^2+mX+3,当X∈[-2,2]时,f(X)≥m恒成立,求实数m的范围?
f(x)=x^2+mx+3>=m成立
所以 (1-x)m<=x^2+3
分类讨论: 当-2<=x<1时:
m<=(x^2+3)/(1-x) 求出右边式子的最小值,即为m的最大值
当x=1时 该式恒成立
当1<x<=2时,
m>=(x^2+3)/(1-x) 求出右边式子的最大值,即为m的最小值

分离参数法:通过分离参数,用函数观点讨论主变量的变化情况,由此我们可以确定参数的变化范围.这种方法可以避免分类讨论的麻烦,从而使问题得以顺利解决.分离参数法在解决有关不等式恒成立、不等式有解、函数有零点、函数单调性中参数的取值范围问题时经常用到.解题的关键是分离出参数之后将原问题转化为求函数的最值或值域问题.

例1.设函数f(x)=ax^2-3x+1 对于x∈[-1,1] 总有f(x)≥0 成立,求a 的取值范围.

解:对于x∈[-1,1],

ax^2-3x+1≥ 0.

故ax^2≥ 3x-1.

当x= 0时显然成立;

若x不为0,则有 a≥ (3x-1) / x^2 = 3/x-1/x^2 =9/4- (1/x-3/2)^2

设t =1/x,则 t∈(- ∞,-1]∪[1, + ∞);

再设g(t) =9/4 - (t -3/2)^2.

g(t)的图象是一开口向下的抛物线,在t = 3/2取最大值.

故g(t)≤g(3/2) = 9/4.

也就是说对于x∈[-1,1]且x≠0,(3x-1) / x^2≤9/4.

∴ a≥9/4. 例2.讨论关于x的方程:lg(x-1)+lg(4-x)=lg(a-x)的实数解的个数.

解: 原方程可化为:

(x-1)(4-x)=a-x (1<x<4)

a=-x^2+6x-4=-(x-3)^ 2+5  (1<x<4)

因为f(x)=-(x-3) ^2+5的单调区间为:(1,3],(3,4)

当x∈(1,3]时,f(x)∈(1,5];

当x∈(3,4)时,f(x)∈(4,5);

所以:当a∈(4,5)时,方程有两解;

当a∈(1,4)或5时,方程有一解;

当a∈(-∞,1]∪(5,+∞)时,原方程无解.

例4. 已知函数f(x)是定义在[-1,1]上的奇函数,f(1)=1, 若对a, b∈[-1,1] ,且a+b≠0,

恒有(f(a)+f(b))/(a+b)>0

(1) 判断f(x)在区间[-1,1]上的单调性.

(2) 若f(x)≤a-2am+1对x∈[-1,1],a∈[1,3]恒成立,求m的取值范围.

解:(1)易知f(x)在区间[-1,1]上为增函数

(2)由(1)知,f(x)在[-1,1]上单调递增,且f(1)=1,则f(x)在[-1,1]上最大值为1.

∵f(x)≤a-2am+1对x∈[-1,1],a∈[1,3]恒成立,

则只需a^2-2am+1≥1,即a^2-2am≥0对a∈[1,3]恒成立,

即2m≤a对a∈[1,3]恒成立,∴2m≤1,m≤1/2

综上所述,m的取值范围为(-∞, 1/2].

温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
第1个回答  推荐于2017-11-26
如何用参数分离法解给出区间与区间上值域,求参数范围

例如:
函数f(X)=X^2+mX+3,当X∈[-2,2]时,f(X)≥m恒成立,求实数m的范围?

告诉我参数分离法的思路,以例题过程表现一下

f(x)=x^2+mx+3>=m成立

所以 (1-x)m<=x^2+3

分类讨论: 当-2<=x<1时:

m<=(x^2+3)/(1-x) 求出右边式子的最小值,即为m的最大值

当x=1时 该式恒成立

当1<x<=2时,

m>=(x^2+3)/(1-x) 求出右边式子的最大值,即为m的最小值本回答被网友采纳
第2个回答  2013-10-17
上面的你扯远了,这是数学问题,不是化学,还沉淀物,溶解度,搞笑阿
第3个回答  2015-10-08
老刘?我们老师也是老刘。
第4个回答  2013-10-17
沉淀分离法  根据溶解度的不同,控制溶液条件使溶液中的化合物或离子分离的方法统称为沉淀分离法。方法的主要依据是溶度积原理。沉淀分离法种类  根据沉淀剂的不同,沉淀分离也可以分成用无机沉淀剂的分离法、用有机沉淀剂的分离法和共沉淀分离富集法。沉淀分离法和共沉淀分离法的区别主要是:沉淀分离法主要使用于常量组分的分离(毫克 量级以上);而共沉淀分离法主要使用于痕量组分的分离(小于1mg/mL)。  常用的沉淀分离方法及试剂  1 、无机沉淀剂  氢氧化物、硫化物、其它沉淀剂。  2、有机沉淀剂  草酸、铜试剂、铜铁试。氢氧化物沉淀分离  一、几种主要的沉淀剂及特点  (1)NaOH溶液 可使两性的氢氧化物溶解而于其他氢氧化物沉淀分离。  (2)氨水加铵盐 氨水加铵盐组成的pH值为8-10,使高价离子沉淀而于一、二价的金属离子分离;另一方面Ag+,Cu2+,Co2+, Ni2+等离子因形成氨络离子二留于溶液中。  (3)ZnO悬浊液 ZnO为一难溶碱,用水调成悬浊液,可在氢氧化物沉淀分离中用作沉淀剂。  (4)有机碱 六亚甲基四胺、吡啶、苯胺、苯肼等有机碱,与其共轭酸组成缓冲溶液,可控制溶液的pH,使某些金属离子生 成氢氧化物沉淀,达到沉淀分离的目的。  二、氢氧化物沉淀分离的特点:  1.金属氢氧化物沉淀的溶度积有相差很大,通过控制酸度使某些金属离子相互分离。  2.氢氧化物沉淀为胶体沉淀,共沉淀严重,影响分离效果。  (1)采用“小体积”沉淀法——小体积、大浓度且有大量对测定没有干扰的盐存在下进行沉淀。 如:在大量NaCl存在下,NaOH分离Al3+与Fe3+。  (2)控制pH值选择合适的沉淀剂:不同金属形成氢氧化物的pH值、及介质不同。如:Al3+、Fe3+、Ti(IV)与Cu2+、Cd2+ 、Co2+ 、 Ni2+ 、Zn2+ 、Mn2+的分离。  (3)采用均匀沉淀法或在较热、浓溶液中沉淀并且热溶液洗涤消除共沉淀。  (4)加入掩蔽剂提高分离选择性  EDTA存在下各种氢氧化物沉淀剂可以沉淀的离子
相似回答