初中科学问题（化学好的来！！）

Question

将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：
1.为制取某盐酸的溶质质量分数，现取10克上述所得氢氧化钠溶液与18.25克此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。

2.求反应后溶液的溶质质量分数。

我不是需要答案，，重要的是解析，希望化学较好的同胞能帮助我，，谢谢了

Answer 1

1.由“5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中”可知：溶解后NaOH溶液的质量是55g，溶质的质量为50g*12%+5g=11g,溶质质量分数为11g/55g *100%=20% 。与盐酸反应的氢氧化钠溶液为10g 则参与反应的氢氧化钠的质量是10g*20%=2g，根据反应方程式NaOH+HCI===NaCL+H2O得 HCI的质量是2g*36.5/40=1.825g 所以盐酸溶质质量分数为1.825g/18.25g *100%=10%

2. 由上述可得生成的NaCL的质量为2.925g 反应后没有气体 沉淀生成 所以溶液的质量等于反应前所加物质的质量 即10g+18.25g=28.25g
所以NaCL溶液溶质质量分数为 2.925/28.25 *100%=10.35%

哪里看不明白再问我吧

Answer 2

检举解析：纵观全题，可以发现题目都是在围绕着这个氢氧化钠溶液转，所以你只要先把这个氢氧化钠溶液搞定，再一环扣一环，这道题就迎刃而解了。
他说“将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中”，那么溶液质量就由50g变为55g，50克溶质质量为12%的氢氧化钠溶液，则氢氧化钠有50g×12%=6g,则再放入5克氢氧化钠后溶质质量分数为(6+5)÷55=20%。之后取10克该溶液，则有氢氧化钠10g×20%=2g。然后不难通过计算求出盐酸的质量分数和反应生成的氯化钠质量，再去除以溶液总质量，则为反应后溶液中溶质质量分数。
答案：解：由题意可得：氢氧化钠的质量分数为(6+5)÷55=20%
设盐酸溶质质量为x，生成氯化钠质量为y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
(20%×10)g x y
（I） 40 2g
-----＝-----
36.5 x
x=1.825

Answer 3

解析：纵观全题，可以发现题目都是在围绕着这个氢氧化钠溶液转，所以你只要先把这个氢氧化钠溶液搞定，再一环扣一环，这道题就迎刃而解了。
他说“将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中”，那么溶液质量就由50g变为55g，50克溶质质量为12%的氢氧化钠溶液，则氢氧化钠有50g×12%=6g,则再放入5克氢氧化钠后溶质质量分数为(6+5)÷55=20%。之后取10克该溶液，则有氢氧化钠10g×20%=2g。然后不难通过计算求出盐酸的质量分数和反应生成的氯化钠质量，再去除以溶液总质量，则为反应后溶液中溶质质量分数。
答案：解：由题意可得：氢氧化钠的质量分数为(6+5)÷55=20%
设盐酸溶质质量为x，生成氯化钠质量为y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
(20%×10)g x y
（I） 40 2g
-----＝-----
36.5 x
x=1.825
反应的盐酸溶液质量为18.25g,故HCl%=1.825÷18.25=10%
答：盐酸质量分数为10%。
（II）40 2g
----＝----
58.5 y
y=2.925g
所以NaCl%=2.925/(10+18.25)=10.3539823%≈10.4%
答：反应后溶液质量分数（即NaCl%）为10.4%。
注：由于没有沉淀、气体生成，反应结束后各物质都以溶液形式存在，所以加进去的加上原来的就等于反应后的溶液质量。

参考资料：我尽力了，希望能帮到你的忙~

Answer 4

1.将5克固体氢氧化钠完全溶解在50克溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中,那此时氢氧化钠溶液的溶质质量分数就为（5+50*12%）/（5+50）=20%
化学方程式：NaOH+HCL=NaCL+H2O
利用NaOH和HCL的分子质量就可以求出来了！

设HCL的溶质质量分数为X：
40/(10*20%)=36.5/(18.25*X)
X=10%
注：NaOH的分子质量为40，HCL的分子质量为36.5

2.设反应后溶液的溶质质量分数为Y：
（同理）40/(10*20%)=58.5/（28.25*Y）
Y=10.4%
注：NaOH的分子质量为58.5，28.25为溶液的总质量，生成的水就成了反应后产物NaCL的溶剂

满意吗？希望能帮到你！

Answer 5

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